Question

11．按化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化，無機反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應．這種分類方法與將無機反應按反應形式的不同分為四種基本反應類型是完全不同的分類方式，這二者的關系如圖．

圖中方框內區(qū)域表示所有的化學反應，大圓內區(qū)域表示氧化還原反應，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應，其中A～D分別表示四種基本反應類型．請分別填出：
（1）化學反應可以分為哪四種基本反應類型：置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應．
（2）若圖中B圈表示化合反應，則：
B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？有元素化合價變化的化合反應；
C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應？有元素化合價變化的分解反應；
請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑．
（3）下列說法正確的是A．
A．置換反應一定屬于氧化還原反應
B．有單質參加和有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
C．化學反應中有一種物質被氧化，必定有另外一種物質被還原
D．氧化還原反應發(fā)生的本質是化合價發(fā)生了變化．

Answer 1

分析 （1）置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的分解反應屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的化合反應屬于氧化還原反應；
（2）B、C圈表示既屬于氧化還原反應又屬于化合反應或分解反應的反應；
（3）A．置換反應一定有化合價變化，則屬于氧化還原反應；
B．同素異形體之間的轉化有單質生成或有單質參加，但無化合價變化；
C．氧化還原反應可發(fā)生在同一物質之間；
D．氧化還原反應發(fā)生的本質是電子轉移．

解答 解：（1）置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的分解反應屬于氧化還原反應，有元素化合價變化的化合反應屬于氧化還原反應，所以化合反應和分解反應與氧化還原反應屬于交叉關系，置換反應被氧化還原反應包含，復分解反應和氧化還原反應既不交叉也不被包含，若B表示化合反應，則C表示分解反應，A表示置換反應，D表示復分解反應，
故答案為：置換反應；化合反應；分解反應；復分解反應；
（2）B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示既是氧化還原反應又是化合反應，則為有元素化合價變化的化合反應，如：Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示既是分解反應又是氧化還原反應，則為有元素化合價變化的分解反應，如：2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑，
故答案為：有元素化合價變化的化合反應；有元素化合價變化的分解反應；Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃；2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑；
（3）A．置換反應一定有化合價變化，則屬于氧化還原反應，故A正確；
B．同素異形體之間的轉化有單質生成或有單質參加，但無化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．氧化還原反應可發(fā)生在同一物質之間，如在Cl₂+H₂O=HCl+HClO反應中，既是氧化劑，又是還原劑，故C錯誤；
D．氧化還原反應發(fā)生的本質是電子轉移，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了這幾個概念的關系，明確四種基本反應類型中是否有元素的化合價變化是解答的關鍵，明確包含與交叉的意義即可解答．