15．在標準狀況下，44.8L的HCl氣體物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是73g，溶于水配成1升溶液，則物質(zhì)的量濃度是2mol/L，其溶液中有1.204×1024個Cl-．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl質(zhì)量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度，氯離子物質(zhì)的量等于HCl物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計算Cl-數(shù)目．

解答 解：標況下，44.8L HCl物質(zhì)的量為$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，HCl質(zhì)量為2mol×36.5g/mol=73g，溶于水配成1升溶液，則物質(zhì)的量濃度是$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，溶液中氯離子物質(zhì)的量等于HCl物質(zhì)的量，則Cl-數(shù)目為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，
故答案為：2；73；2；1.204×1024．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．室溫，均為0.1 mol•L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　�。�
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH-）前者大于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32-）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列措施中，能減慢化學反應速率的是（　�。�
A．將塊狀藥品研細后再反應
B．食物儲存在冰箱里
C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液與鋅粒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A．能使紅色石蕊試紙顯藍色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-
B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是一個基本單位
B．1mol水分子中含有1mol氫分子和1mol氧原子
C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個H2O質(zhì)量的總和
D．摩爾就是物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．決定一定量氣體體積大小的主要因素（　　）
A．氣體分子微粒的大小B．氣體分子所含微粒的數(shù)目
C．氣體分子間平均距離的大小D．氣體分子間作用力的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：Fe3+遇到KSCN溶液顯血紅色，茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（　�。�
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．檢驗濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子檢驗的方法中正確的是（　　）
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定存在Cl-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸不溶解，說明該溶液中存在SO42-
C．向某溶液中滴加NaOH溶液，開始產(chǎn)生藍色沉淀，則原溶液中一定含有Cu2+
D．向某溶液中滴加稀鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該溶液中存在CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知合成氨反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在特定條件下，其反應的速率與參加反應的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式為v=k c（N2）•c1.5（H2）•c-1（NH3）．欲既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應速率加快，可采取的方法是（　　）
A．升高反應溫度B．及時從平衡混合氣體中分離出NH3
C．使用催化劑D．減小壓強

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