15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的HCl氣體物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是73g，溶于水配成1升溶液，則物質(zhì)的量濃度是2mol/L，其溶液中有1.204×1024個(gè)Cl-．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl質(zhì)量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，氯離子物質(zhì)的量等于HCl物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算Cl-數(shù)目．

解答 解：標(biāo)況下，44.8L HCl物質(zhì)的量為$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，HCl質(zhì)量為2mol×36.5g/mol=73g，溶于水配成1升溶液，則物質(zhì)的量濃度是$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，溶液中氯離子物質(zhì)的量等于HCl物質(zhì)的量，則Cl-數(shù)目為2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，
故答案為：2；73；2；1.204×1024．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．室溫，均為0.1 mol•L-1的NaHCO3與Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　　）
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類(lèi)相同
C．c（OH-）前者大于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．將塊狀藥品研細(xì)后再反應(yīng)
B．食物儲(chǔ)存在冰箱里
C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A．能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-
B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本單位
B．1mol水分子中含有1mol氫分子和1mol氧原子
C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O質(zhì)量的總和
D．摩爾就是物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．決定一定量氣體體積大小的主要因素（　�。�
A．氣體分子微粒的大小B．氣體分子所含微粒的數(shù)目
C．氣體分子間平均距離的大小D．氣體分子間作用力的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：Fe3+遇到KSCN溶液顯血紅色，茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（　�。�
A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④、⑥和⑦
C．過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子檢驗(yàn)的方法中正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定存在Cl-
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸不溶解，說(shuō)明該溶液中存在SO42-
C．向某溶液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則原溶液中一定含有Cu2+
D．向某溶液中滴加稀鹽酸生成無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明該溶液中存在CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在特定條件下，其反應(yīng)的速率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式為v=k c（N2）•c1.5（H2）•c-1（NH3）．欲既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的方法是（　�。�
A．升高反應(yīng)溫度B．及時(shí)從平衡混合氣體中分離出NH3
C．使用催化劑D．減小壓強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案