3．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　　）
A．能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl-
B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-

分析 A．能使紅色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性；
B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色的溶液具有強(qiáng)氧化性；
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性；
D．加入鋁條有氫氣生成的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，但不能是強(qiáng)氧化性酸溶液．

解答 解：A．能使紅色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性，F(xiàn)e2+、OH-生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色的溶液具有強(qiáng)氧化性，S2-易被氧化而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，無論酸性還是堿性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；
D．加入鋁條有氫氣生成的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，但不能是強(qiáng)氧化性酸溶液，無論酸性還是堿性條件下HCO3-都不能大量共存，堿性條件下不能大量存在NH4+，酸性條件下，硝酸根離子和鋁反應(yīng)生成氮氧化物而不是氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，（Ⅱ）相對(duì)（Ⅰ）改變的外界條件是使用催化劑．這一改變對(duì)反應(yīng)熱無（填“有”、“無”）影響，原因是加入催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A．1.0molB．0.7molC．0.6molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氧化銅晶體（CuCl2•2H2O）的流程如下．
粗銅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固體$\stackrel{加稀鹽酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{調(diào)節(jié)溶液pH}{→}$
已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液Ⅰ之所以要調(diào)節(jié)溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人雜質(zhì)．調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌干燥．
（3）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）則該樣品中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代數(shù)式表示，不用化簡）．如果達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）已知熱化學(xué)方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．則由輝銅礦（Cu2S）制取銅的熱化學(xué)方程式為3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C．苯酚、水楊酸（）和苯甲酸都是同系物
D．2，2-二甲基-1-丁醇與2-甲基-2-丁醇互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在相同條件下總質(zhì)量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（　�。�
A．2gB．1gC．18gD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的HCl氣體物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是73g，溶于水配成1升溶液，則物質(zhì)的量濃度是2mol/L，其溶液中有1.204×1024個(gè)Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式不正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
B．石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
C．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列熱化學(xué)方程式及說法正確的是（　�。�
A．CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ
B．丁烷的燃燒熱是2878 kJ/mol，則：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2878kJ/mol
C．2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，則：H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242 kJ•mol-1
D．CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1，a為中和熱的值

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