6．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．將塊狀藥品研細(xì)后再反應(yīng)
B．食物儲(chǔ)存在冰箱里
C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

分析 A．增大反應(yīng)物接觸面積，則增大反應(yīng)速率；
B．降低溫度，減慢反應(yīng)速率；
C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑能增大反應(yīng)速率；
D．較濃的稀硫酸能增大反應(yīng)速率．

解答 解：A．增大反應(yīng)物接觸面積，則增大反應(yīng)速率，將塊狀藥品研細(xì)后再反應(yīng)能增大反應(yīng)物接觸面積，所以能加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．降低溫度，減慢反應(yīng)速率，溫度降低，降低活化分子百分?jǐn)?shù)，所以能減慢反應(yīng)速率，故B正確；
C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，所以增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．較濃的稀硫酸中氫離子濃度增大，增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，所以能增大反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積都能影響反應(yīng)速率，注意外界條件的適用范圍，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種白色固體，熔點(diǎn)是101℃～102℃，大約在157℃時(shí)開始升華，189.5℃分解，是常用的工業(yè)原料．利用草酸和含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．

（1）生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作中用到鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒，還需要漏斗、濾紙；
（2）加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全，再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+；
（3）用如圖所示儀器連接組成的裝置來探究草酸受熱分解的產(chǎn)物．

①實(shí)驗(yàn)中，觀察到無水硫酸銅變藍(lán)，洗氣瓶中內(nèi)澄清石灰水變渾濁，在干燥管尖嘴處點(diǎn)燃逸出的氣體，燒杯內(nèi)壁附有的澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有H2O、CO、CO2；E裝置略作改動(dòng)也能證明產(chǎn)物中無氫氣，證明方法是換一個(gè)干、冷燒杯罩在火焰上方，內(nèi)壁無現(xiàn)象，證明氣體中無氫氣；
②裝置的連接順序?yàn)锳CDBE，C裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列比較判斷不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4B．堿性：KOH＞NaOH
C．半徑：S＞ClD．熔點(diǎn)：Na＞Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量可能為（　　）
A．1.0molB．0.7molC．0.6molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．非金屬最高氧化物的水化物酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H2SiO3
C．金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．揮發(fā)性：HCl＞HNO3＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氧化銅晶體（CuCl2•2H2O）的流程如下．
粗銅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固體$\stackrel{加稀鹽酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{調(diào)節(jié)溶液pH}{→}$
已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液Ⅰ之所以要調(diào)節(jié)溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人雜質(zhì)．調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌干燥．
（3）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）則該樣品中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．如果達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）已知熱化學(xué)方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．則由輝銅礦（Cu2S）制取銅的熱化學(xué)方程式為3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C．苯酚、水楊酸（）和苯甲酸都是同系物
D．2，2-二甲基-1-丁醇與2-甲基-2-丁醇互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的HCl氣體物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是73g，溶于水配成1升溶液，則物質(zhì)的量濃度是2mol/L，其溶液中有1.204×1024個(gè)Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在南方人們的主食是大米，在進(jìn)食時(shí)，我們將米飯?jiān)谧熘虚L(zhǎng)時(shí)間嚼為什么感覺到有甜味呢（　�。�
A．淀粉在唾液淀粉酶的作用下轉(zhuǎn)變成麥芽糖
B．淀粉中含有葡萄糖
C．淀粉在唾液淀粉酶的作用下轉(zhuǎn)變成葡萄糖
D．淀粉是糖類物質(zhì)有甜味

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同步練習(xí)冊(cè)答案