6．同分異構(gòu)現(xiàn)象廣泛存在于有機(jī)化合物中．下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是（　　）
A．具有相同結(jié)構(gòu)式B．具有相同分子式
C．具有不同相對分子質(zhì)量D．具有不同原子數(shù)

分析 根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互稱同分異構(gòu)體，據(jù)此對各選項進(jìn)行判斷．

解答 解：A．同分異構(gòu)體之間結(jié)構(gòu)不同，則其結(jié)構(gòu)式一定不同，故A錯誤；
B．同分異構(gòu)體之間一定具有相同的分子式，故B正確；
C．同分異構(gòu)體之間具有相同的分子式，則其相對分子量一定相等，故C錯誤；
D．由于分子式相同，則互為同分異構(gòu)體的化合物之間含有的原子數(shù)一定相等，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體概念，把握分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的
（　�。�
A．①④⑤B．①②⑤C．①②⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．如圖所示的實驗裝置中，A、F分別為NH3和Cl2的發(fā)生裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）甲、乙兩同學(xué)分別采用下列兩種方案制取C12：甲：用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)．乙：用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)．則所得氯氣b（填字母）．
a．甲比乙多b．乙比甲多c．一樣多
（3）儀器H的名稱是分液漏斗（填名稱），裝置E的作用是除去揮發(fā)出的氯化氫．
（4）裝置C的導(dǎo)管G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理（填選用試劑的名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．I．在實驗室利用如圖裝置，可制備某些氣體并驗證其化學(xué)性質(zhì)．

完成下列表格：
序號氣體裝置連接順序（填字母）制備反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯B→D→ECH3-CH2-OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（2）乙炔A→C→ECaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
II．工業(yè)上用乙烯、氯化氫和氯氣為原料，經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
乙烯$→_{①}^{一定條件}$A$→_{②}^{NaOH/乙醇}$B$→_{③}^{一定條件}$C$→_{④}^{一定條件}$PVC
A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2ClCH2Cl；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列烴分子的二氯代物有三種的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH3B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．乙醇與乙酸是生活中常見的兩種有機(jī)物，試回答下列問題：
（1）乙醇中官能團(tuán)的名稱是羥基，乙酸中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①乙醇燃燒CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
②乙醇與Na2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑
③乙酸與NaHCO3CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑
④乙酸與CH3OHCH3COOH+CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3COOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的方法不合理的是（　�。�
A．CO2（HCl）：碳酸鈉溶液B．Cl2（HCl）：通過飽和食鹽水
C．Na2CO3（NaHCO3）：加熱固體D．N2（O2）：灼熱的銅網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實驗：
Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：
序號反應(yīng)
溫度/℃		c（H2O2）/
mol•L-1		V（H2O2）
/mL		m（MnO2）
/g		t/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
（1）設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究H2O2的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（2）為研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實驗2和實驗4作對比（填序號）；
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：
①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1 FeCl3溶液③0.1mol•L-1 FeCl2溶液
④0.1mol•L-1鹽酸⑤0.1mol•L-1KSCN溶液⑥CCl4
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），溶液出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象，說明此反應(yīng)存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有NO2、N2O4，其中N2O4的物質(zhì)的量為0.004molmol；
（2）c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后不變．（選填“變大”，“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．含一個苯環(huán)（不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)）的化合物的分子式為 C11H16，分子中還有 2 個-CH3，2 個-CH2-和一個-CH-，則該分子符合上述條件的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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