Question

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：__ _______。

（2）寫(xiě)出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _____。

（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途_____________。

（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___________。

Answer 1

【答案】（1）Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；焊接鐵軌；（4）8.1g

【解析】

試題（1）Ai2O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；

（2）向偏鋁酸鈉中通入過(guò)量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，發(fā)生的反應(yīng)為：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3；

（3）金屬鋁在高溫下可以和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，獲得金屬鐵，鐵以鐵水的形式生成，這樣可以來(lái)焊接鋼軌;

（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁2Al2O34Al+3O2↑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為12mol，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則能得到金屬鋁的質(zhì)量是0.9×4/12×27=8.1（g）.