【題目】常溫下向20 mL濃度均為0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置，Ba(OH)2溶液體積與溶液的pH的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是（假設(shè)過程中生成的NH3·H2O不分解）

A.a點(diǎn)溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.4 mol·L－1

B.b點(diǎn)溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

C.c點(diǎn)溶液中：c(Ba2＋) ＋ c(NH4+)＝c(SO42-)

D.d點(diǎn)溶液中：c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

【答案】B

【解析】

A、a點(diǎn)溶液是NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液,存在物料守恒：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.3 mol·L－1，故A錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)溶液是向20 mL 濃度均為0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加10mL0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，則氫離子和氫氧根離子反應(yīng)完全，銨根離子0.06mol沒反應(yīng),硫酸根被沉淀了0.01mol，剩余硫酸根是0.03mol，則c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)，故B正確；

C、c點(diǎn)溶液是向20 mL 濃度均為0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液顯示中性的時(shí)候c(OH－)=c(H＋)，根據(jù)電荷守恒2c(Ba2＋) ＋c(H＋)+c(NH4+)＝2c(SO42-)+ c(OH－)，得到2c(Ba2＋) ＋c(NH4+)＝2c(SO42-)，故C錯(cuò)誤；

D、d點(diǎn)溶液是向20 mL 濃度均為0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加25mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，則溶液中產(chǎn)生了0.03molNH3H2O，剩余NH4+0.03mol，剩余SO42-0.015mol，由于溶液呈堿性，電離大于水解，所以c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞ c(OH－)＞c(H＋)，故D錯(cuò)誤；

故答案B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(15分)“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的試管裝入另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其有許多優(yōu)點(diǎn)，近年來被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中。下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問題：

(1)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到的現(xiàn)象為

①燒杯A中________；②小試管中________；

③燒杯B中____________________________；

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上要特別注意的問題是

____________________________________________________________________

(3)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從電鎳含鈷廢渣（主要成分有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2、Mg(OH)2等雜質(zhì)）中提取氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如下：

已知：Ksp(CaF2)=3.45×10-11，Ksp(MgF2)=7.42×10-11，Ksp[Co(OH)3]=2×10-44。

（1）在還原劑Na2SO3存在的條件下，鈷渣易溶于酸中，請(qǐng)寫出酸浸時(shí)Co(OH)3與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式______，該步操作中硫酸不宜過量太多的主要原因是 ____。

（2）除鐵操作中Fe3+以黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式從溶液中沉淀析出。中學(xué)檢驗(yàn)Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用試劑是________。

（3）反應(yīng)Ⅰ中加入NH4F的目的______。

（4）沉鈷操作發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4↓+2NH4Cl，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到較為純凈的CoC2O4，則合理的加料方式是______(填字母)。

a．將Na2C2O4溶液與反應(yīng)Ⅰ濾液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b．將Na2C2O4溶液緩慢加入到盛有反應(yīng)Ⅰ濾液的反應(yīng)容器中

c．將反應(yīng)Ⅰ濾液緩慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反應(yīng)容器中

（5）450℃在空氣中煅燒發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4NH3(g)+5O2(g)== 4NO(g)+6H2O(g)，該反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為 ( )

A. V(O2)=0.01molL－1s－1B. V(NO)=0.008 molL－1s－1

C. V(H2O)=0.003 molL－1s－1D. V(NH3) =0.003 molL－1s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L· min)，則n的值為

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：__ _______。

（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _____。

（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途_____________。

（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（ ）

A.圖I中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無漂白作用，氯水有漂白作用

B.圖II中：收集氯氣

C.圖IV中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應(yīng)

D.圖III中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C-

B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況， 由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.圖3表示一定條件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比變化。m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為33.3%

D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系，則HA為弱酸，且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ）

A.用裝置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體

C.用裝置③驗(yàn)證乙烯的生成

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯

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