【題目】由已知電離常數(shù)判斷,下列關(guān)于SO2Na2CO3aq)反應(yīng)的離子方程式的書寫中,不合理的是( )

電離常數(shù)

碳酸

K14×107 K25.6×1011

亞硫酸

K11.54×102 K21.02×107

A.SO2H2O2CO32=2HCO3SO32

B.SO2H2OCO32=H2O+CO2SO32

C.2SO22H2OCO32=H2O+CO22HSO3

D.SO2H2OCO32=HCO3HSO3

【答案】B

【解析】

A、H2SO3HCO3-,符合強(qiáng)酸制弱酸,故A正確;

B、H2CO3可與SO32-反應(yīng)得到HSO3-,故B錯(cuò)誤;

C、H2CO3HSO3-能共存,故C正確;

D、HCO3-HSO3-能共存,故D正確;

故選B。

【點(diǎn)晴】

本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用。注意強(qiáng)酸制弱酸。已知:H2CO3H++HCO3-K1=4.3×10-7;HCO3-H++CO32-K2=5.6×10-11;H2SO3H++HSO3-K1=1.54×10-2;HSO3-H++SO32-K2=1.02×10-7;可知碳酸與亞硫酸都是弱酸,電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),所以酸性H2SO3H2CO3HSO3-HCO3-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】時(shí),用濃度為NaOH溶液滴定相同濃度的HX溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的

B.根據(jù)圖象可估算出的值約為

C.a點(diǎn)所得溶液中:

D.若用相同濃度的氨水替代NaOH溶液,滴定終點(diǎn)移向b點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用,回答下列問題:

(1)有一種多氯代甲烷為常用有機(jī)溶劑,其分子結(jié)構(gòu)為正四面體,它是______(寫化學(xué)式)

(2)聚四氟乙烯穩(wěn)定、無(wú)毒,是不粘鍋的涂層,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________

(3)已知乙二酸俗名草酸,在工業(yè)上有廣泛的用途,根據(jù)下列合成路線填空:

分別寫出反應(yīng)②③的化學(xué)反應(yīng)方程式:________;_____________。

(4)按要求完成下列問題:在 ①苯 ②乙醇 ③甲苯 ④氯乙烷 七種物質(zhì)中(填編號(hào))

①能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有________;

②常溫下能與溴水化學(xué)反應(yīng)的有________;

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了緩解溫空效應(yīng),科學(xué)家提出了多種回收和利用的方案。

方案1:利用FeO吸收獲得

______。

方案2:利用制備

時(shí),向2L恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng):,混合氣體中的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí),的平均反應(yīng)速率______。

時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)______

③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入,重新達(dá)到平衡時(shí)的濃度______填序號(hào)。

A.等于 等于 大于

時(shí),如果該容器中有、、、。則______”“。

已知:時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)______”“。

方案3:利用電池將變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電電池以鈉箔和多壁碳納米管為電極材料,總反應(yīng)為放電時(shí)該電池吸入,其工作原理如圖2所示:假設(shè)開始時(shí)兩極的質(zhì)量相等

①放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為______

②若生成的C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移時(shí),兩極的質(zhì)量差為______g。

室溫下,物質(zhì)的量濃度均為的幾種含碳鹽溶液的pH如下表:

序號(hào)

溶液

NaX

pH

寫出溶液②中通入少量的離子方程式:______;等體積的①和③形成的混合溶液中離子濃度由大到小排列為:______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器內(nèi),充入0.8mol氫氣和0.6mol碘蒸氣,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化正確的圖像為

A. B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:Al34NH3·H2OAlO24NH4↑+2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取大量H2Al2OHAlO2H2

C.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2MnO24H2ClMn2Cl2↑+2H2O

D.氯氣溶于水,與水的反應(yīng):Cl2H2O2HClClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎢是高熔點(diǎn)金屬,工業(yè)上用主要成分為FeWO4MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下,下列說法不正確的是(

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥,H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用COCO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度(

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

25

015

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

10

250

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



1)反應(yīng)______(填吸熱放熱)反應(yīng)。

2)某溫度下反應(yīng)H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A) K(B)(填)。

3)判斷反應(yīng)③△H______0; △S______0(填“>”“=”“<”)據(jù)反應(yīng)可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3=__________(用K1K2表示)。在500℃、2L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OHH2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol10 mol,此時(shí)v()______v()(填“>”“=”“<”

4)一定溫度下,在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線變?yōu)榍和曲線

當(dāng)曲線變?yōu)榍時(shí),改變的條件是___________________。

當(dāng)曲線變?yōu)榍時(shí),改變的條件是__________________

5)甲醇燃料電池通常采用鉑電極,其工作原理如圖所示,負(fù)極的電極反應(yīng)為:______________________。

6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將02 mol/L的醋酸與0.1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,則混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于水溶液中的離子平衡,下列說法正確的是

A.稀溶液中加入NaOH固體,溶液中變大

B.等物質(zhì)的量濃度的、三種溶液中,的大小順序?yàn)椋?/span>

C.常溫下溶液和NaOH溶液等體積混合,溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>

D.溶液中:

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