【題目】關(guān)于水溶液中的離子平衡，下列說(shuō)法正確的是

A.往稀溶液中加入NaOH固體，溶液中變大

B.等物質(zhì)的量濃度的、、三種溶液中，的大小順序?yàn)椋?/span>

C.常溫下的溶液和的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>

D.的溶液中：

【答案】C

【解析】

A.加入NaOH固體，會(huì)導(dǎo)致鈉離子濃度增大，會(huì)變小，A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的量濃度相等的、、三種溶液中，中促進(jìn)了的水解，中鋁離子水解抑制了銨根離子的水解，則中NH4+濃度大于，所以由大到小的順序?yàn)椋?/span>，B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以在常溫下pH=2 CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=2 的CH3COOH和的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過(guò)量，溶液為CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH電離作用大于CH3COO-的水解作用，溶液顯酸性，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>，C正確；

D.的溶液中，根據(jù)物料守恒，，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3（aq）反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，不合理的是（ ）

酸

電離常數(shù)

碳酸

K1＝4×10－7 K2＝5.6×10－11

亞硫酸

K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

A.SO2＋H2O＋2CO32－=2HCO3－＋SO32－

B.SO2＋H2O＋CO32－=H2O+CO2＋SO32－

C.2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2HSO3－

D.SO2＋H2O＋CO32－=HCO3－＋HSO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要化工原料。

(1)德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂薄?/span>

已知：① △H=a kJ/mol

②每破壞lmol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：

H-H

N-H

N≡N

436kJ

391kJ

946k

則a=_________________。

(2)下圖為不同溫度(T)、不同投料比[n()/n()]時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率變化曲線。

①、、、的大小關(guān)系為__________________。

②保持溫度和體積不變，提高投料比[n()/n()]，則重新達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是_______(填字母序號(hào))。

A.的濃度增大

B.的轉(zhuǎn)化率增大

C.的體積分?jǐn)?shù)增大

D.的濃度減小

③溫度為時(shí)，向2L密閉容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，則用v()表示該反應(yīng)的平均速率為____________________；反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)K=________________。

(3)一種新型除煙氣中氮氧化物的方法是采用作還原劑還原煙氣中的氮氧化物且產(chǎn)物無(wú)污染，寫(xiě)出還原的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

(4)若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定某稀氨水的濃度，應(yīng)選擇__________作指示劑；滴定過(guò)程中眼睛注視_____________。已知稀氨水體積為25.0mL，滴定結(jié)束測(cè)得消耗0.0100mol/L鹽酸的平均體積為20.0mL，則該氨水的濃度為________________(保留2位有效數(shù)字)；若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無(wú)氣泡，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，下列說(shuō)法正確的是

A.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的

B.同的溶液：溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是

C.有兩種酸HA和HB，已知HA的酸性比HB弱，在物質(zhì)的量濃度均為的NaA和NaB混合溶液中，有

D.pH相同的溶液、溶液、溶液、NaOH溶液，其濃度大小關(guān)系為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系圖中，A 是一種正鹽，B 是氣態(tài)氫化物，C 是單質(zhì)，F 是強(qiáng)酸。當(dāng) X 無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng) X 是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的 B 跟 Cl2 反應(yīng)除生成 C 外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 可能是 H2SO4

B.當(dāng) X 是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F 是 HNO3

C.用 O2 代替 Cl2, 也能與 B 反應(yīng)生成 C 物質(zhì)

D.當(dāng) X 是強(qiáng)酸時(shí)，C 在常溫下是一種易溶于酒精的固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型。根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的電子式及空間構(gòu)型：電子式___，空間構(gòu)型___。

（2）②、④兩種制備氯乙烷的方法中，方法___好。原因是__。

（3）寫(xiě)出③、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型：

③___，反應(yīng)類(lèi)型___。

④__，反應(yīng)類(lèi)型__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí)，向 二元弱酸 溶液中滴加 溶液，溶液中的 ，， 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知

A.加入 時(shí)，

B.當(dāng) ，

C.

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，圖中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械膶?shí)際位置相符的是(　　)

A. B. C. D.

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