20．從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（　�。�
A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CHOH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH2BrCH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2═CH2$\stackrel{Br}{→}$CH2BrCH2Br

分析 從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，要求方案中操作簡單、步驟盡量少，合成產(chǎn)率盡量高，不生成副產(chǎn)物、有毒物質(zhì)等，應(yīng)先發(fā)生消去反應(yīng)、再發(fā)生加成反應(yīng)即可，以此來解答．

解答 解：A．轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，消耗的試劑多，反應(yīng)需要加熱，故A不選；
B．發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物較多，引入雜質(zhì)，且反應(yīng)不易控制，故B不選；
C．轉(zhuǎn)化中發(fā)生三步轉(zhuǎn)化，較復(fù)雜，且最后一步轉(zhuǎn)化為取代反應(yīng)，產(chǎn)物不純，故C不選；
D．發(fā)生消去、加成兩步轉(zhuǎn)化，節(jié)約原料、轉(zhuǎn)化率高、操作簡單、產(chǎn)物純凈，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題以有機(jī)物的合成考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意合成方案中發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)類型及特點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子．則：
（1）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）；沸點(diǎn)最高的是H2O B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）C與D形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物；
（3）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
（4）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（5）用電子式表示X的形成過程
（6）D與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ag+、SO42-、Cl-B．Fe2+、NO3-、Ba2+、H+
C．K+、CO32-、Cl-、OH-D．Na+、Al3+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵斷裂、新的化學(xué)鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學(xué)變化的是（　�。�
A．固體氯化鈉溶于水B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣
C．冰經(jīng)加熱變成水蒸氣D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）1mol/L的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵．開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率③＞①＞②，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量③＞①=②；若氫離子濃度相同的①鹽酸、②醋酸、③硫酸各1L，分別加入足量的鐵，開始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率①=②=③，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量②＞①=③．（填序號(hào)）
（2）如果在稀氨水中進(jìn)行下列操作，則下列指定微粒濃度如何變化？試用“增大”“減小”“不變”填寫．
①通適量HCl氣體時(shí)，c（NH3）增大，c（H+）增大．
②加入少量NaOH固體時(shí)，c（NH${\;}_{4}^{+}$）減小，c（OH-）增大．
（3）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則c（OH-）=2×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，則此一元弱酸物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L；電離度為4%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈醋酸逐漸凝固．下列說法正確的是（　　）
A．NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能
D．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的能量高低與醋酸的凝固無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在下列元素的基態(tài)原子中，其最外電子層未成對電子最多的是（　�。�
A．ClB．PC．AlD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O-H和O=O鍵的鍵能分別為436、462和akJ•mol-1，則a為（　�。�
A．1352B．1456C．496D．360

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）鍵線式 表示的分子式C6H14結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（CH3）CH2CH2CH3名稱是2-甲基戊烷．
（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶
（3）寫出丁基的結(jié)構(gòu)簡式有-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3
（4）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴屬于單烯烴，結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）3CH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（CH3）3CH=CH2+H2→C（CH3）3CH2CH3．

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