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在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　　）
A、K+、Cl-、MnO4-、SO42-
B、Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
C、Na+、NO3-、SO42-、CO32-
D、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：某強堿性溶液中，含大量的OH-，根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應等，離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；
B．Cu2+、CO32-結合生成沉淀，不能大量共存，且Cu2+為藍色，故B不選；
C．該組離子堿性條件下不反應，能大量共存，故C選；
D．Mg2+、OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意歸納常見離子的顏色，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下各離子方程式所對應的化學反應方程式只能有一個的是（　　）
A、H++OH-═H2O
B、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、Cu2++S
O
2-
4
+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
D、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、△H＜0，△S＜0的反應在任何溫度下自發(fā)進行
C、同一種物質不同狀態(tài)時熵值大小為S（g）＜S（l）＜S（s）
D、反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，0.3mol/L NaCl溶液含離子總數為0.6NA
B、常溫常壓下，18g H2O中含有的電子數總數為10NA
C、標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA
D、1L 2 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、一個基態(tài)多電子的原子中，可以有運動狀態(tài)完全相同的電子
B、元素原子的最外層電子數等于元素的最高正價
C、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其立體構型都是正四面體
D、電子構型為[Ar]3d54s2的元素是過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4LH2O所含有原子數為3NA
B、1mol OH-中含電子數目為9NA
C、標準狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體所含的原子數為NA
D、1mol/L MgSO4溶液中所含SO42-數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H+、Ca2+、NO3-、CO32-
B、K+、Na+、Cl-、NO3-
C、Ag+、Na+、Cl-、K+
D、NH4+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖A連接好線路，發(fā)現燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發(fā)現燈泡亮了．以下結論中正確的是
（　�。�
A、KNO3不是電解質
B、KNO3溶液是電解質
C、在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子
D、在水溶液中KNO3電離出了可以自由移動的離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是
 
（填元素名稱），可以驗證該結論的是
 
（填寫編號）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應，且有一種共同的產物，寫出這兩個反應的化學方程式：
 
；
 
．
（3）某工業(yè)生產的核心反應是：2EC2（g）+C2（g）?2EC3（g）△H＜0，回答下列問題：
①此反應的平衡常數表達式為K=
 
，隨著溫度的升高，上述平衡常數
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的EC2（g）和C2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol．計算該條件下，反應的平衡常數K=
 
．EC2的轉化為EC3轉化率=
 
．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
；
（5）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液，該電池放電時的電極反應式為：正極
 
，負極
 
．

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