下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、△H＜0，△S＜0的反應在任何溫度下自發(fā)進行
C、同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時熵值大小為S（g）＜S（l）＜S（s）
D、反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、化學反應吸熱還是放熱決定于反應物和生成物的能量高低，與反應條件無關(guān)；
B、△H-T△S＜0的反應自發(fā)進行，據(jù)此分析；
C、同一物質(zhì)不同狀態(tài)的熵值大小應為S（s）＜S（l）＜S（g）；
D、化學反應吸熱還是放熱決定于反應物和生成物的能量高低．
解答： 解：A、可燃物燃燒都是放熱反應，但需要加熱到著火點，故A錯誤；
B、△H-T△S＜0的反應自發(fā)進行，△H＜0，△S＜0的反應在低溫下可自發(fā)進行，故B錯誤；
C、同一物質(zhì)不同狀態(tài)的熵值大小應為S（s）＜S（l）＜S（g），故C錯誤；
D、化學反應吸熱還是放熱決定于反應物和生成物的能量高低，故D正確．
故選：D
點評：本題考查影響△H大小的因素，從反應條件、物質(zhì)狀態(tài)、反應物生成物能量高低等等，注意分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排序正確的是（　�。�
A、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
B、水溶性：NH3＞CO2＞SO2＞H2S
C、熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3
D、沸點：新戊烷＞正戊烷＞丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性
B、能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)
C、清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）是由于膠體粒子對光線的散射形成的
D、在一個氧化還原反應中，有一種素被氧化，必有另一種元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑鑒別1-己烯、碘化鉀溶液、苯三種液體，應選用（　�。�
A、鹽酸
B、FeCl3溶液
C、溴水
D、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi)，在一定條件下，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，達平衡時SO3為n mol．相同溫度下分別按下列配比，平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（　�。�
A、2mol SO2和1mol O2
B、2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C、4mol SO2和1mol O2
D、3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、不是所有的共價鍵（σ鍵）都具有方向性
B、N≡N鍵能比N=N與N-N的鍵能和大，所以N≡N不易發(fā)生加成反應
C、根據(jù)電負性及價層電子對互斥理論可知，OF2分子的極性小于H2O分子的極性
D、基態(tài)Na原子核外電子占有3個能層、4種能級、6個原子軌道、6種電子運動狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol?L-1NaOH溶液的含義是（　�。�
A、1L水中有1molNaOH
B、溶液中有1molNaOH
C、1L溶液中含有40克NaOH
D、將40克NaOH溶于1L水中所得的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�
A、K+、Cl-、MnO4-、SO42-
B、Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
C、Na+、NO3-、SO42-、CO32-
D、Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A、將40g NaOH溶解在1L水中
B、將22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
C、從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L
D、將10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL

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