Question

18．完成下列化學(xué)用語的書寫：
（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）實驗室配制的CuSO₄溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（寫離子方程式），可采取在配制時加入少量H₂SO₄溶液防止出現(xiàn)渾濁．
（3）泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al₂（SO₄）₃溶液（約1mol/L）、NaHCO₃溶液（約1mol/L）及起泡劑．使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）已知斷裂1mol H₂（g）中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1mol O₂（g）中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H₂O（g）中的1mol H-O鍵能放出463kJ的能量．試寫出O₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成H₂O（g）的熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-482kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）CuSO₄水解可生成氫氧化銅沉淀，溶液易變渾濁；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液與NaHCO₃溶液發(fā)生互促水解生成Al（OH）₃和CO₂；
（4）△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，結(jié)合化學(xué)方程式計算得到反應(yīng)焓變，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出對應(yīng)熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）①實驗室配制的CuSO₄溶液常在加熱條件下進(jìn)行，Cu²⁺水解產(chǎn)生Cu（OH）₂而導(dǎo)致產(chǎn)生渾濁，離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；應(yīng)加入少量H₂SO₄，可抑制水解，
故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；H₂SO₄溶液；
②Al₂（SO₄）₃溶液水解成酸性，NaHCO₃溶液水解成堿性，二者發(fā)生互促水解生成Al（OH）₃和CO₂，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=2×436kJ•mol^-1+498KJ/mol-4×463kJ•mol^-1=-482kJ•mol^-1，
△H=-482kJ•mol^-1，O₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-482kJ•mol^-1，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-482kJ•mol^-1．

點評 該題考查鹽類水解的判斷和應(yīng)用，反應(yīng)焓變和鍵能的計算應(yīng)用，主要是考查學(xué)生對鹽類水解知識的了解程度，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力．該題的關(guān)鍵是明確鹽類水解的含義、特點，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，題目較簡單．