下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；
C．該反應(yīng)漏掉了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇的反應(yīng)；
D．該反應(yīng)漏掉了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)．
解答： 解：A．氯化鋇溶液與稀硫酸混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故A正確；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測(cè)定）（　　）
A、丙烯B、丙炔C、丁炔D、丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是（　　）
①標(biāo)況下11.2升的NH3 
②1mol氦氣   
③3.01×1023個(gè)水分子    
④19.6克的 H3PO4．
A、①④③②B、④③②①
C、②③④①D、①④②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、可以用HClO和H2SO3酸性的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱
B、金屬和非金屬之間一定能形成離子化合物
C、堿金屬元素單質(zhì)，由Li→Fr，熔點(diǎn)逐漸降低
D、沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)，從物質(zhì)的分類(lèi)的角度看，后者從屬于前者的一組是（　�。�
A、普通玻璃、硅酸鹽
B、鹽、酸式鹽
C、堿、堿性氧化物
D、兩性氧化物、金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A、酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B、原子半徑大�。篘a＞S＞O
C、穩(wěn)定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
D、金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A、燒堿溶于水
B、碘溶于酒精
C、二氧化碳變成干冰
D、氯化氫氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論
A Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì)
B SO2通過(guò)硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀 BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 結(jié)合H+的能力：CO32＜AlO2-
D 常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng) 非金屬性：P＞N
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
溫度（k）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
n(H2)
n(CO2)
 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
①溫度一定時(shí)，提高氫碳比
n(H2)
n(CO2)
，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（3）一定條件下，將3molH2和1molCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是
 
．
a．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CH3OH)?c(H2O)
c3(H2)?c(CO2)

b．H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）        
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）科技人員設(shè)想以如圖所示裝置及電化學(xué)原理，將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇．若A處通入CO2，B處通入H2，C為CH3OH
①B極為
 
極
②A極的電極反應(yīng)式為
 

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，已知常溫下，其溶解度為1.2×10-3g，則其Ksp為
 
．

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