下列各組物質(zhì)，從物質(zhì)的分類的角度看，后者從屬于前者的一組是（　�。�
A、普通玻璃、硅酸鹽
B、鹽、酸式鹽
C、堿、堿性氧化物
D、兩性氧化物、金屬氧化物
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、普通玻璃成分主要是硅酸鹽，從屬于硅酸鹽；
B、酸式鹽是鹽類中的一種；
C、堿和堿性氧化物均為化合物；
D、兩性氧化物屬于金屬氧化物中的一種．
解答： 解：A、普通玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品從屬于硅酸鹽，前者從屬于后者，故A錯誤；
B、鹽分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽，因此后者從屬于前者，故B正確；
C、堿、堿性氧化物屬于并列關系，不是從屬關系，故C錯誤；
D、兩性氧化物從屬于金屬氧化物，前者從屬于后者，故D錯誤；
故選B．
點評：本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B、伴有能量變化的變化都是化學變化
C、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
D、有些吸熱反應也能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在實驗室中進行如下實驗：：
編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
實驗
現(xiàn)象 沒有明顯變化，溶液仍為無色 有白色沉淀生成，溶液為藍色 有無色氣體放出
以下結(jié)論正確的是（　�。�
A、Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B、Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C、Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑
D、Ⅲ中發(fā)生的反應不是離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）
A、石灰石在高溫下的分解反應
B、生石灰和水的反應
C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D、木炭在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
A、CuCl2[CuSO4]
B、NaOH[NaOH]
C、NaCl[HCl]
D、CuSO4[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
下列有關說法正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B、1 mol?L-1HCN溶液與1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，測得所得溶液顯酸性
C、1mol/L醋酸溶液加水稀釋，所有離子濃度均減小
D、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則此反應的平均速率
.
v
(X)（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（　�。�
A、v（NH3）=0.01mol/（L?s）
B、v（O2）=0.03mol/（L?s）
C、v（NO）=0.02mol/（L?s）
D、v（H2O）=0.04mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應較快，產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等．
儀器：
 
，
 
，燒杯，試管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片等．
（3）實驗內(nèi)容：（完成實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式）
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 離子方程式
① （不需填寫）
②
③
④ C （不需填寫）
⑤ D
⑥
（4）實驗結(jié)論：從左向右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

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