Question

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號)。

A．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

B．Y的化合價(jià)比Z低

C．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

D．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式________________________________________________________，

該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：由表中信息可知：T為氧元素，X為氮元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素。Na比Al金屬性強(qiáng)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)為：與水反應(yīng)Na比Al劇烈；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性NaOH比Al(OH)3強(qiáng)。上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)常見的是Na2O2。氧與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物Q是H2O2，氮與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物是N2H4，兩者反應(yīng)可生成N2和H2O。

答案：(1)  　(2)Na　CD

(3)Na2O2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

(4)N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O