W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知：①四種元素的電子層數(shù)之和等于10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；②四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的是(　　)

A．W和X位于第二周期

B．Y和Z分別是Al和Si

C．W和X分別是H和Mg

D．Z的金屬性可能比X的金屬性強


解析：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：

(1)1＋3＋3＋3；(2)2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此(1)符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si。據(jù)此即可判斷B正確。

答案：BC


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

元素

信息

B

其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性

D

其簡單陽離子與X具有相同的電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的

E

元素原子最外層比次外層少2個電子

C、F

兩種元素的原子最外層共有13個電子

則：(1)B的原子結構示意圖為________。

(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學式)。

(3)C與D形成的化合物的化學式是________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于________；請寫出該化合物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________________________。

(4)F的單質在反應中常作________劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在課外活動實驗中，某學生用蔗糖、碳酸氫銨、生石灰和硫酸4種藥品從AgNO3(內含少量Fe3＋和Al3＋)廢液中提取銀。

(1)寫出下列物質的名稱①______________，⑤________________，⑥______________。

(2)寫出下列物質的化學式：

②______________；③________________；④________________。

(3)寫出下列反應的化學方程式及反應類型：

⑤→⑥：____________________________，反應類型________。

③＋⑥→Ag：____________________，反應類型________。

(4)在③＋⑥的反應中，若未出現(xiàn)Ag，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于元素周期表的說法中正確的是(　　)

A．同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10

B．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1

C．催化劑一般在金屬與非金屬的分界處尋找

D．過渡元素全部是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　)

族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

b

c

3

d

e

f

g

h

i

A．a(chǎn)、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f ＞b＞a

B．h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i

C．a(chǎn)、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：g＞a

D．d、e、f三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：

元素編號

元素性質與原子(或分子)結構

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第3周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結構示意圖________。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

A．Y單質的熔點比Z單質低

B．Y的化合價比Z低

C．Y單質與水反應比Z單質劇烈

D．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式________________________________________________________，

該化合物與CO2反應的化學方程式為______________________________。

(4)元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式______________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化.某同學用此溶液進行如下實驗：取少量溶液 ，滴入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,充分振蕩后仍有白色沉淀,對此實驗下列結論正確的是

A.Na2SO3已部分氧化                 

B.加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含BaSO4

C.加入HNO3后的不溶沉淀一定為BaSO3和BaSO4 的混合物  

 D.此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


學生用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉變?yōu)榧t色，則噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是

A

B

C

D

紙蝴蝶上

的噴灑液

石蕊

酚酞

石蕊

酚酞

小燒壞中

的溶液

濃鹽酸

氫氧化鈉溶液

濃硫酸

濃氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

 

(1)已知t2>t1，HX的生成反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)HX的電子式是________。

(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是________。

(4)X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：

________________________________________________________________________。

(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：________________________________________________________________________，

原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

(6)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)。

a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低

b．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱

c．HX的還原性逐漸減弱

d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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