Question

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時(shí)，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A.曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化
B.從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C.平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
D.500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化，故A正確；

B．Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v（CO2）= =0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L﹒min）=0.225mol/（L﹒min），故B正確；

C．平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓癁?×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率= ×100%=75%，故C正確；

D．平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則：

	CO2（g）+	3H2（g）	CH3OH（g）+	H2O（g）
起始（mol/L）	1	3	0	0
轉(zhuǎn)化（mol/L）	0.75	2.25	0.75	0.75
平衡（mol/L）	0.25	0.75	0.75	0.75

故平衡常數(shù)k= =5.33，故D錯(cuò)誤；

故選D．