【題目】下列離子可大量共存且溶液無(wú)色的是( )

A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B. Na＋、NO3－、K＋、SO42－

C. MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－ D. Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－

【答案】B

【解析】A. Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無(wú)色的，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應(yīng)，且均是無(wú)色的，可以大量共存，B正確；C. MnO4－在溶液中不是無(wú)色的，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D. Fe2＋、H＋、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H＋、CO32－之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)科技日?qǐng)?bào)網(wǎng)報(bào)道，南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，首次實(shí)現(xiàn)烯丙醇高效、綠色合成。烯丙醇及其化合物可成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的烯丙醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________________。

（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含__________molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為_____________。

（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______________________________。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4)用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是_________________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空間構(gòu)型是_____________，與SCN-互為等電子體的分子為____________。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A（0，0，0）、B（1，1，0），則C原子坐標(biāo)參數(shù)為____________。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為__________nm（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)化合物，均由下表中的離子形成：

陽(yáng)離子

K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋

陰離子

SO42－　HCO3－　NO3－　OH－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是

①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B________，D________。

（2）寫出D、E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（3）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為__________。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積大小的主要因素是( )

A. 分子數(shù)目的多少 B. 分子間距離的大小

C. 分子間引力的大小 D. 分子直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測(cè)得溶液pH與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6

B. 該測(cè)定過(guò)程中不可以選擇甲基橙為指示劑

C. 滴定至①處時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某100 mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1，向該混合溶液中加入2.24 g鐵粉，加熱充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mLB. 生成的氣體有NO和H2

C. 所得溶液中有溶質(zhì)FeSO4和Fe2(SO4)3D. 所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.硅元素廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石

B.二氧化硅在信息高速傳輸中有重要應(yīng)用

C.常溫下硅很穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)

D.二氧化硅可用于制造玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是

A.溴水B.蒸餾水C.碳酸氫鈉溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述的離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO

B. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O

D. 等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O

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