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【題目】已知HA為一元酸，常溫下向20mL0.01mol/L的HA溶液中滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得溶液pH與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下，該酸的電離常數K=10-5.6

B. 該測定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑

C. 滴定至①處時，溶液中離子濃度關系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小

【答案】D

【解析】根據0.01mol/L的HA溶液pH大于2可以知道HR為弱酸，該過程為一元強堿滴定一元弱酸的過程，①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點溶液中呈中性；③點溶液是二者恰好完全反應生成NaA，強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對水的電離起到抑制作用,水解的鹽對水的電離起到促進作用，以此分析解答。

詳解:A. HAH++A-，pH=3.8，c(H+)=10-3.8，該酸的電離常數K===10-5.6，故A正確；

B.該測定為強堿滴弱酸，反應完全時，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應該選擇酚酞為指示劑，若選用甲基橙為指示劑，因甲基橙變色范圍3.14.4，誤差較大，故B正確；

C. ①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；HA的電離大于A-水解，則溶液中離子濃度關系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；

D. 在①、②、③點對應的溶液中， ①點溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，且溶液顯酸性；②點溶液中呈中性；③點溶液是二者恰好完全反應生成NaA，強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；酸堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用，所以由①到③過程中，水的電離程度逐漸增大，故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月9日科技網報道，最新一期國際學術期刊《自然·納米技術》介紹了我國科學家曾杰團隊的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉化清潔液態(tài)燃料——甲醇。

（1）甲醇燃燒時發(fā)生如下反應（a、b、c、d均大于0）：

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1

②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1

③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1

④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1

由此知，a、b、c、d由小到大排序為_______。

（2）工業(yè)上，通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) △H

已知幾種化學鍵的鍵能數據如下：

共價鍵	C=O	H-H	C-O	C-H	H-O
鍵能/kJ·mol-1	803	436	326	414	464

根據鍵能數據估算上述反應中△H=____________kJ·mol-1。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定溫度下反應，測得混合氣體中c（CH3OH）與時間的關系如圖1所示。

①M點CO2的正反應速率___________N點CO2的逆反應速率（選填“大于”“小于”或“等于”）。

②0~10min內H2的平均反應速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。

③在該溫度下，該反應平衡常數K為________。（結果保留兩位小數并要求帶單位）

（4）在密閉容器中充入一定量CO2和H2，在含鉑催化劑作用下反應，測得單位時間內CO2的轉化率與溫度關系如圖2所示。

①R點對應的CO2轉化率最大，其原因是_________________。

②在Q點時CO2的轉化率突變的原因可能是_________________。

（5）以石墨為電極，甲醇/空氣堿性（KOH溶液為電解質溶液）燃料電池的能量轉化效率高。當KOH恰好完全轉化成KHCO3時停止放電，此時負極的電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是 ________（用字母代號填）。

A.Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________________________________________。

某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是。

A.向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B.向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C.向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下：

A請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①_____________②____________③______________④________________

B請寫出通入⑥的化學方程式__________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋁熱法從下列氧化物中還原出物質的量相同的金屬所消耗的鋁最少的是（）

A.Fe3O4B.MnO2C.V2O5D.Cr2O3

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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得。

下列說法中正確的是

A. 一分子雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵

B. 蘋果酸的一種縮聚產物是

C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2mol NaOH

D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子可大量共存且溶液無色的是( )

A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B. Na＋、NO3－、K＋、SO42－

C. MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－ D. Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－

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【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗產物

①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有_______________。

(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號	取樣時間/min	現象
ⅰ	3	產生大量白色沉淀；溶液呈紅色
ⅱ	30	產生白色沉淀；較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深
ⅲ	120	產生白色沉淀；較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺