分析 CO燃燒生成二氧化碳與水,反應(yīng)方程式為2CO+O2═2CO2,二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3,固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量;
氫氣燃燒生成水,反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O,水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量,
由上述分析可知,固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和,以此來解答.
解答 解:CO燃燒生成二氧化碳與水,反應(yīng)方程式為2CO+O2═2CO2,二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3,固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量;
氫氣燃燒生成水,反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O,水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于H2的質(zhì)量,由上述分析可知,過氧化鈉固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量和,
故將4.1gH2和CO的混合氣體,與足量的O2 充分燃燒后將其迅速通入盛有足量的 Na2O2 固體的容器中,反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為4.1g,
故答案為:4.1g.
點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及固體增加的質(zhì)量為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意氣體質(zhì)量與固體增重的關(guān)系,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 次氯酸的電子式:H:Cl:O: | B. | Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: | ||
C. | 氮氣的結(jié)構(gòu)式: | D. | 氯化鎂的電子式: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加入催化劑可以使狀態(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b | |
B. | 若T1>T2,則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) | |
C. | 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c | |
D. | 在T2和n(A2)不變時達到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為:c>b>a |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | I為負極,其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl | |
B. | “水”電池內(nèi)Na+不斷向負極作定向移動 | |
C. | 每轉(zhuǎn)移1 mol e-,U型管中消耗0.5 mol H2O | |
D. | “水”電池內(nèi),每生成1 mol Na2Mn5O10,X電極上生成1 mol氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 步驟①③均發(fā)生了置換反應(yīng) | B. | 步驟③中SO2被還原 | ||
C. | 步驟②③的目的是富集溴元素 | D. | 步驟④利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 芥子醇的分子式為C11H14O4,屬于芳香族化合物 | |
B. | 芥子醇分子中含9種不同化學(xué)環(huán)境的H原子 | |
C. | 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上 | |
D. | 1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
B. | 碳酸鈉溶液水解的離子方程式:CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | |
C. | 氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-571.6 kJ/mol | |
D. | 濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O |
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