Question

1．工業(yè)上常用如下方法從海水中提溴：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 步驟①③均發(fā)生了置換反應(yīng)
• B． 步驟③中SO₂被還原
• C． 步驟②③的目的是富集溴元素
• D． 步驟④利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

Answer 1

分析 由分離流程可知，濃縮海水中溴離子的濃度較大，①中與氯氣發(fā)生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO₂氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，④中發(fā)生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，以此來(lái)解答．

解答 解：由分離流程可知，濃縮海水中溴離子的濃度較大，①中與氯氣發(fā)生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO₂氧化吸收，從而達(dá)到富集溴，③中發(fā)生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，④中發(fā)生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，
A．③中發(fā)生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，生成物沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，而步驟①發(fā)生了置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B..③中發(fā)生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，S元素的化合價(jià)升高，失去電子，則SO₂被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．利用步驟②③達(dá)到富集溴元素的目的，故C正確；
D．利用溴易揮發(fā)，向濃縮經(jīng)氯氣氧化后的海水中空氣和水蒸氣可吹出溴蒸氣，步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，而④中發(fā)生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，萃取、分液、蒸餾分離出溴，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握分離流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．