3．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
D．濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

分析 A．鐵過量，反應(yīng)生成亞鐵離子；
B．碳酸根離子的水解分步進行，離子方程式主要寫出第一步的反應(yīng)即可；
C．氫氣的燃燒熱中，生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)；
D．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸中的氯化氫需要拆開．

解答 解：A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．碳酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯誤；
C．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，反應(yīng)中生成液態(tài)水，正確的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，故C錯誤；
D．濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣，濃鹽酸中的HCl需要拆開，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有平均相對分子量為10.25 的 CO 和 H2 組成的混合氣 4.1g，與足量的O2 充分燃燒后將其迅速通入盛有足量的 Na2O2 固體的容器中，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為4.1g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．金屬材料的廣泛使用是人類社會文明進步的標(biāo)志，下列對金屬材料的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．陶瓷不屬于金屬材料
B．鈉鉀合金的熔點介于鈉和鉀的熔點之間
C．純鐵比生鐵的硬度大
D．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．20世紀(jì)60年代，化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類酸性比100%的硫酸還要強的酸，稱之為魔酸，其酸性強至可以將質(zhì)子給予δ受體，CF3SO3H就是其中常見的魔酸之一．
（1）試寫出CH3CH3與CF3SO3H可能的反應(yīng)式．
（2）以上反應(yīng)所得產(chǎn)物活性均很高，立即發(fā)生分解，試寫出分解以后所得到的全部可能產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
回答下列問題：
（1）檢驗所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氫至飽和的目的是：此空不填．
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②防止Fe2+的氧化．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的雜質(zhì)（如H2O、H2SO4等）、樣品部分被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中半徑最小的元素，W與Y組成的化合物是溫室氣體、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，X形成的單質(zhì)的電子式是．
（2）Q2與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的一組是（　�。�
A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體
C．甲烷與乙烯是同系物D．和是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在含2mol NaOH、1mol Na2SiO3的溶液中滴加稀鹽酸至過量，下列關(guān)于沉淀質(zhì)量（m）與鹽酸體積（V）之間關(guān)系的圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．中國石油天然氣勘探開發(fā)公司位于尼日爾的分支機構(gòu)CNPC-尼日爾石油公司，日前在該國東部最新發(fā)現(xiàn)了2900萬桶的石油儲量，勘探小組在石油樣品中發(fā)現(xiàn)一種烴的含氧衍生物．可用如圖所示裝置確定其分子式和其組成．（不考慮空氣進入裝置）

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B裝置的作用是吸收氧氣中的水蒸氣，燃燒管C中CuO的作用是使有機物不完全燃燒的產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
（3）產(chǎn)生氧氣按從左向右流向，燃燒管C與裝置D、E連接．現(xiàn)甲、乙兩位同學(xué)提出了兩種連接方案．
方案1 甲同學(xué)認(rèn)為連接順序是：C→E→D
方案2 乙同學(xué)認(rèn)為連接順序是：C→D→E
請你評價兩種連接方案，判斷哪種方案正確并說明理由．方案1，先要用無水CaCl2吸收H2O，再用堿石灰吸收CO2．
（4）準(zhǔn)確稱取1.8g烴的含氧衍生物X的樣品，經(jīng)充分燃燒后，D管質(zhì)量增加2.64g，E管質(zhì)量增加1.08g，實驗測得X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的45倍，則X的分子式為C3H6O3，1molX分別與足量Na、NaHCO3反應(yīng)放出的氣體在相同條件下的體積比為1：1，X可能的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2COOH、CH3CH（OH）COOH．

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