標(biāo)況下，6.5g的鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為多少？氫氣的體積是多少？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算6.5g Zn的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣的體積．
解答： 解：6.5g Zn的物質(zhì)的量=
6.5g
65g/mol
=0.1mol，
設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1             1
0.1mol        x
x=
0.1mol×1
1
=0.1mol
標(biāo)況下，生成氫氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氣的體積是2.24L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素的百分含量相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體的關(guān)系
B、碳原子數(shù)相同、結(jié)構(gòu)不同的烷烴一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系
C、兩有機(jī)物互為同系物，則它們也是互為同分異構(gòu)體關(guān)系
D、碳原子數(shù)≤10的烷烴，其一氯代物沒(méi)有同分異構(gòu)體的烷烴有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)類型說(shuō)法中正確的是（　　）
A、由乙二醇制取高分子是通過(guò)加聚反應(yīng)完成的
B、乙醇在濃硫酸作催化劑，并且加熱的條件下一定發(fā)生消去反應(yīng)
C、鹵代烴一般來(lái)說(shuō)在NaOH的水溶液中能發(fā)生取代反應(yīng)，而在NaOH的醇溶液中不一定能發(fā)生消去反應(yīng)
D、酯類物質(zhì)在一定條件下水解一定得到相應(yīng)的羧酸和醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請(qǐng)回答：
（1）A極是電源的
 
，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色
 
，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則G應(yīng)該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．
（4）若將C電極換為鋅，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）電解一段時(shí)間后取出電極．向甲裝置的溶液中加入19.6g的Cu（OH）2，充分反應(yīng)后所得溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
 

（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；
②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫；
③讀取量筒內(nèi)液體的體積．
這三步操作的正確順序是
 
（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代碼）．
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是
 
mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）③和⑦形成的一種常見(jiàn)溶劑的電子式為
 
，其立體構(gòu)型為
 
．
（2）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的最外電子層上未成對(duì)電子數(shù)為
 
；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）用氫鍵表示式寫(xiě)出元素 ⑩的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵類型
 
．
（4）相同條件下，③與 ⑩的氫化物在水中的溶解度較大的是
 
（化學(xué)式），理由是
 
．
（5）⑦與⑩的氫化物沸點(diǎn)：⑩的更高，熱穩(wěn)定性⑩的也更強(qiáng)．理由是
 
．
（6）用電子式表示元素④和⑦形成化合物的過(guò)程為
 
．
（7）元素⑨的基態(tài)原子外圍電子排布式是
 
．
（8）元素④的第一電離能
 
元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）的第一電離能；元素⑥的電負(fù)性
 
元素⑦（選填“＞”、“=”、“＜”）的電負(fù)性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

看下列儀器裝置圖，回答下列問(wèn)題：
（1）粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？
 
（填字母符號(hào)）
（2）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過(guò)濾　
②加過(guò)量NaOH溶液　
③加適量HCl　
④加過(guò)量Na2CO3溶液　
⑤加過(guò)量BaCl2溶液，以上五步操作中，最后進(jìn)行的是
 
．
（3）在粗鹽經(jīng)過(guò)一系列操作后的溶液中滴加過(guò)量飽和Na2CO3溶液．請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是
 
．判斷Na2CO3溶液已經(jīng)過(guò)量的方法是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：
 
．
過(guò)濾時(shí)：
 
．
蒸發(fā)時(shí)：
 
．
（5）分離以下混合物應(yīng)該選用使用什么裝置？（填字母符號(hào)）
①碘的四氯化碳溶液：
 

②花生油和水：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x值等于
 

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）生成D的反應(yīng)速率為
 

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填變大、變小、不變）
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入
 
物質(zhì)
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2，消除SO2對(duì)環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
 （填字母）．
a．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
b．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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