Question

9．實驗室通常用MnO₂和濃鹽酸共熱制取Cl₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時，生成的氯氣在況下的體積是22.4升．為了防止生成的氯氣污染空氣，通常用氫氧化鈉溶液來吸收．
（3）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出BC性（填序號）
A氧化性       B 還原性        C酸性     D堿性
（4）在如圖中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單雙線橋法均可）
MnO₂+4HCl_（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，MnCl₂為還原產(chǎn)物，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移相等解答．

解答 解：（1）反應(yīng)MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價降低，被還原，MnO₂為氧化劑，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑；
故答案為：MnO₂；HCl；
（2）n（HCl）=$\frac{146.0g}{36.5g/mol}$=4mol，
MnO₂ +4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂ +Cl₂ +2H₂O
1mol   4mol               22.4L
       4mol               V
V=22.4L，
為了防止生成的氯氣污染空氣，通常用 氫氧化鈉溶液來吸收多余的氯氣；
故答案為：22.4；氫氧化鈉溶液；
（3）反應(yīng)中HCl中Cl元素被氧化，表現(xiàn)了還原性，同時生成氯化物，表現(xiàn)了HCl的酸性；
故答案為：BC；
（4）反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素化合價降低，Cl元素化合價升高，由元素化合價的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，
故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意從元素化合價的角度分析，難度不大．