19．下列物質(zhì)中屬于氧化物的是（　�。�
A．H2OB．N2C．O3D．KMnO4

分析 根據(jù)氧化物的概念可知，氧化物中只有兩種元素且含有氧元素，據(jù)此來分析解答．

解答 解：A、H2O含有兩種元素且含有氧元素，屬于氧化物，故A正確；
B、氮?dú)馐且环N元素組成的單質(zhì)，所以它不是氧化物，故B錯誤；
C、臭氧是一種只有氧元素組成的物質(zhì)，則屬于單質(zhì)，所以它不是氧化物，故錯誤；
D、KMnO4含有三種元素，不屬于氧化物，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化物的判斷，學(xué)生應(yīng)抓住氧化物概念的要點(diǎn)來判斷，并要熟悉常見的物質(zhì)的類別及相關(guān)概念．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．往含F(xiàn)e3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO${\;}_{3}^{2-}$，充分反應(yīng)后，下列表示該反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．2Fe3++SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
B．2H++SO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+SO2↑
C．2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O
D．2Fe3++3SO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O═2Fe（OH）3↓+3SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用．
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（$\frac{H}{M}$）．在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，$\frac{H}{M}$逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx（s）+H2（g）?zMHy（s）△H1（I）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，$\frac{H}{M}$幾乎不變．
反應(yīng)（I）的焓變△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
反應(yīng)（I）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代數(shù)式表示）．
溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=30mL•g?1•min?1．
（2）當(dāng)反應(yīng)（I）處于圖中a點(diǎn)時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（I）可能處于圖中的c點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過加熱或減壓的方式釋放氫氣．η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）＞η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同素異形體，性質(zhì)相似
B．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，所以石墨較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　　）
A．取ag混合物充分加熱，剩余bg固體
B．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg
C．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體
D．取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C   若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（　�。�
①原混和氣體的體積為1.1V升；               
②原混和氣體的體積為1.3V升；
③反應(yīng)平衡時氣體A消耗掉0.01V升；       
④反應(yīng)平衡時氣體B消耗掉0.15V升．
A．②③B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
①Cl2FeBr2-Cl-
②KClO3濃鹽酸-Cl2
③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
A．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e-
B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
C．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7，下列關(guān)于濾液中的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＞1.0×10-7mol/L
B．往濾液中加水稀釋，所有離子濃度都會減小
C．c（H+）+c（NH4+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）上述反應(yīng)中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．
（2）當(dāng)有146.0克HCl完全參加反應(yīng)時，生成的氯氣在況下的體積是22.4升．為了防止生成的氯氣污染空氣，通常用氫氧化鈉溶液來吸收．
（3）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出BC性（填序號）
A氧化性       B 還原性        C酸性     D堿性
（4）在如圖中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（單雙線橋法均可）
MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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