（3分）將右圖所表示的化合物放入過量的NaOH溶液中，緩慢加熱蒸干至質(zhì)量不再變化，不能發(fā)生變化的化學(xué)鍵是：     。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：
N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
①負極反應(yīng)式為：
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
0.5 mol?L-1
0.5 mol?L-1
．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價與最低負價代數(shù)和為6
請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說法不正確的是
③
③
（填序號）．
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時
正逆反應(yīng)同時
開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時”．）
②a、b兩個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省泰州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。

（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為                   。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為             （用元素符號表示）。

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)。

①[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為                      ；

②不考慮空間構(gòu)型，[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                     。

（4）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得右圖所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)；若在晶體硅所有Si—Si鍵中插入O原子即得SiO2晶體。

①在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為                    ；

②判斷a. SiO2，b.干冰，c.冰3種晶體的熔點從小到大的順序是         （填序號）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年浙江省臺州市高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：
N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
①負極反應(yīng)式為：    ；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為    （填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為    ．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成    沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為    ．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯    性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=    ．

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