【題目】化學(xué)實驗的一體化是未來化學(xué)演示實驗設(shè)計的方向,它可集中解決化學(xué)實驗中藥品消耗量大、耗時多、污染大等系列問題。下圖是二氧化硫的制備與性質(zhì)的一體化實驗裝置圖。
其中硫酸濃度為70%,C、D、E處分別是用Na2S溶液、紫色石蕊試液、酸性高錳酸鉀溶液浸過的濾紙,按圖示搭好實驗裝置,實驗開始時由分液漏斗滴入濃硫酸即可。回答下列問題:
(1)實驗室制備二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為_______。
(2)圖中C、D處的實驗現(xiàn)象分別為_______、_______。
(3)A處起始不加熱,現(xiàn)象為_______,待全部實驗結(jié)束后,用酒精燈加熱,現(xiàn)象為_______。
(4)圖中倒置漏斗的作用是_______,燒杯中NaOH溶液的作用是_______。
(5)寫出E處反應(yīng)的離子方程式_______。
【答案】Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 淡黃色固體 濾紙由紫變紅 品紅褪色 溶液由無色變紅色 防止倒吸 吸收尾氣SO2,防止污染環(huán)境 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
【解析】
根據(jù)二氧化硫的實驗室制法及實驗裝置分析解答;根據(jù)二氧化硫的漂白性和還原性分析解答。
(1)實驗室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)制備SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑,故答案為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑;
(2)C處SO2將-2價硫氧化為0價的硫,故有淡黃色固體生成;D處SO2的水溶液呈酸性,故濾紙由紫色變?yōu)榧t色;故答案為:淡黃色固體;濾紙由紫變紅;
(3)SO2可使品紅溶液褪色,加熱后又會恢復(fù)紅色;故答案為:品紅褪色 ;溶液由無色變紅色;
(4)因為SO2易被NaOH溶液吸收,倒置漏斗是為了防止倒吸,NaOH溶液為了吸收有毒的未反應(yīng)的SO2,防止污染環(huán)境,故答案為:防止倒吸;吸收尾氣SO2,防止污染環(huán)境;
(5)E中為高錳酸鉀氧化二氧化硫的反應(yīng),產(chǎn)物為硫酸錳、硫酸鉀和硫酸,根據(jù)電子守恒和電荷守恒配平寫出離子方程式為:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,故答案為:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學(xué)性質(zhì)中加熱裝置已略去。請回答下列問題:
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+
(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)用上圖中的裝置制備,其連接順序為:___________________按氣流方向,用小寫字母表示,此時活塞、如何操作____________。
(3)裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
(4)通過查閱資料,或NO可能與溶液中發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按順序連接,E中裝入溶液,進(jìn)行如下實驗探究。
步驟 | 操作及現(xiàn)象 |
① | 關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時間的氮氣,夾緊彈簧夾,開始A中反應(yīng),一段時間后,觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/span> |
② | 停止A中反應(yīng),打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1,持續(xù)通入N2一段時間 |
③ | 更換新的E裝置,再通一段時間N2后關(guān)閉彈簧夾,使A中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同 |
步驟②操作的目的是___________;步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________;通過實驗可以得出:___________填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。
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【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為],酸液室通入 (以NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是 ( )
A. 電子由N極經(jīng)外電路流向M極
B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為↑
C. 在堿液室可以生成
D. 放電一段時間后,酸液室溶液pH減小
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【題目】一種合成囧烷(E)的路線如下圖所示:
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是_____,E的分子式為________。
(2)A→B、B→C的反應(yīng)類型分別是______、_______。
(3)①在一定條件下,B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為_______。
②C→D為醛酮縮合反應(yīng),其化學(xué)方程式為_____________________。
(4)F是一種芳香族化合物,能同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有__種。
①1個F分子只比1個C分子少2個氫原子
②苯環(huán)上有3個取代基
③1 mol F能與2 mol NaOH反應(yīng)
寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰,且峰面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
(5)1,2-環(huán)己二醇是一種重要的有機(jī)合成原料,請參照題中的合成路線,以和為主要原料,設(shè)計合成1,2-環(huán)己二醇的合成路線(其他試劑任選)_______。
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【題目】咖啡是世界三大飲料之一,因其含有咖啡因(結(jié)構(gòu)簡式為)使人神經(jīng)興奮,影響人的睡眠。最近科學(xué)家用超臨界二氧化碳提取咖啡因,成功制得了無因咖啡。下列說法錯誤的是()
A.咖啡因的化學(xué)式為C8H10N4O2
B.咖啡因是可溶于水的高分子化合物
C.咖啡因在一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.超臨界二氧化碳提取咖啡因的操作是萃取
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【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料,廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣(主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等)等工業(yè)廢料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下:
(1)“溶浸”操作中,選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______;該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。
(2)“濾渣A”的主要成分是________。
(3)“反應(yīng)Ⅰ”中,加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)“反應(yīng)Ⅰ”中,再加入NaOH調(diào)節(jié)pH約為4.5,則“濾渣B”的主要成分是_____(填化學(xué)式)。(Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39)
(5)“反應(yīng)Ⅱ”中,加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理,原因是_________。
(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量如下表:
溫度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
質(zhì)量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
則680℃時所得固體的化學(xué)式為_________(填字母標(biāo)號)。
A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O
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【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn),他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料。下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是( )
A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B.聚乙炔的化學(xué)式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上
C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體
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【題目】金屬鉬具有高強(qiáng)度、高熔點、耐磨抗腐性,用于制火箭、衛(wèi)星的合金構(gòu)件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2,還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:
(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價態(tài)為___,煅燒產(chǎn)生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是_______。
(2)用濃氨水溶解粗產(chǎn)品的離子方程式是_________,由圖中信息可以判斷MoO3是___氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
(3)操作I是_____,操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗,檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。
(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過程放熱。
①請配平以下化學(xué)反應(yīng):
___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。
②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖,當(dāng)溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______(寫一點)。
(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池充電時陽極上的電極反應(yīng)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7
B.ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.ΔH7<0,且該過程形成了分子間作用力
D.ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
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