【題目】一種合成囧烷(E)的路線如下圖所示:
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是_____,E的分子式為________。
(2)A→B、B→C的反應(yīng)類型分別是______、_______。
(3)①在一定條件下,B與足量乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為_______。
②C→D為醛酮縮合反應(yīng),其化學(xué)方程式為_____________________。
(4)F是一種芳香族化合物,能同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有__種。
①1個F分子只比1個C分子少2個氫原子
②苯環(huán)上有3個取代基
③1 mol F能與2 mol NaOH反應(yīng)
寫出其中核磁共振氫譜圖有5組峰,且峰面積比為3∶2∶2∶2∶1的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
(5)1,2-環(huán)己二醇是一種重要的有機(jī)合成原料,請參照題中的合成路線,以和為主要原料,設(shè)計合成1,2-環(huán)己二醇的合成路線(其他試劑任選)_______。
【答案】羥基、碳碳雙鍵 C12H18 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) +2CH3COOH+2H2O ++2H2O 6 、(任寫一種)
【解析】
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,其中所含官能團(tuán)有羥基和碳碳雙鍵;E()的分子式為C12H18;
(2)對比A、B的結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn),2個A分子中碳碳雙鍵中1個鍵斷裂,碳原子相互連接成環(huán)得到B,原子利用率達(dá)100%,則A→B屬于加成反應(yīng);B中羥基轉(zhuǎn)化為C中羰基,發(fā)生氧化反應(yīng);
(3)①B中含有羥基,其在一定條件下,能夠與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2CH3COOH+2H2O;
②根據(jù)流程圖和已知信息可知,酮C與乙二醛發(fā)生縮合反應(yīng)生成D和H2O,其化學(xué)方程式為++2H2O;
(4)C為,分子式為C8H12O2,1個F分子只比1個C分子少2個氫原子,則F的分子式為C8H10O2;F的不飽和度為=4,且F是一種芳香族化合物,則說明F分子中除了苯環(huán)外,不存在其他不飽和結(jié)構(gòu);1mol F能與2mol NaOH反應(yīng),并且苯環(huán)上有3個取代基,說明苯環(huán)上含有2個酚羥基和1個乙基,滿足條件的同分異構(gòu)體有6種(酚羥基位于鄰位的有2種,酚羥基位于間位的有3種,羥基位于對位的有1種);其中核磁共振氫譜圖有5組峰,且峰面積比為3∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為或;
(5)以和為主要原料合成1,2-環(huán)已二醇,根據(jù)題干流程圖C→D的提示,可以首先由合成,再由與乙二醛反應(yīng)生成,最后將轉(zhuǎn)化為即可,因此合成路線為:。
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【題目】鉀在氧氣中燃燒時得到一種鉀的氧化物晶體其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A.該氧化物屬于離子晶體,其中只含離子鍵
B.1mol該晶體中含有的離子數(shù)目為3NA
C.晶體中與每個K+距離相等且最近的K+共有8個
D.晶體中每個K+同時吸引著6個陰離子
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【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示,若x越大,則原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值:
(1)通過分析x值的變化規(guī)律,確定N、Mg的x值范圍: ____<x(N)<_____;_____<x(Mg)<_____。
(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是_______________________________。
(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為C6H5SONH2,在S—N中,你認(rèn)為共用電子對偏向誰?__________(寫原子名稱)。
(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值Δx>1.7時,一般為離子鍵,當(dāng)Δx<1.7時,一般為共價鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是____________。
(5)預(yù)測元素周期表中,x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。
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【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題:
(1)+6價的Cr能引起細(xì)胞的突變而對人體不利,可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。
(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3,從工業(yè)成本角度考慮,用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。
(3)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp=_______________。
(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實驗裝置如圖所示(已知:2Cr+2H+Cr2+ H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
②電解一段時間后,測得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 _______________mol 。
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【題目】高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過,結(jié)構(gòu)如圖所示:
已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是( 。
A.充電時,Li+向左移動
B.放電時,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C.充電時,陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn
D.放電時,正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
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【題目】一定條件下的2L密閉容器,進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g),若起始時X、Y、Z物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3(均不為零)。達(dá)平衡時,X、Y、Z濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol /L和0.08 mol/L,則下列判斷合理的是( )
A. X和Y的轉(zhuǎn)化率不一定相等
B. n1、n2=2:1
C. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2:1
D. n1的取值范圍為0<n1<0.28
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【題目】化學(xué)實驗的一體化是未來化學(xué)演示實驗設(shè)計的方向,它可集中解決化學(xué)實驗中藥品消耗量大、耗時多、污染大等系列問題。下圖是二氧化硫的制備與性質(zhì)的一體化實驗裝置圖。
其中硫酸濃度為70%,C、D、E處分別是用Na2S溶液、紫色石蕊試液、酸性高錳酸鉀溶液浸過的濾紙,按圖示搭好實驗裝置,實驗開始時由分液漏斗滴入濃硫酸即可。回答下列問題:
(1)實驗室制備二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為_______。
(2)圖中C、D處的實驗現(xiàn)象分別為_______、_______。
(3)A處起始不加熱,現(xiàn)象為_______,待全部實驗結(jié)束后,用酒精燈加熱,現(xiàn)象為_______。
(4)圖中倒置漏斗的作用是_______,燒杯中NaOH溶液的作用是_______。
(5)寫出E處反應(yīng)的離子方程式_______。
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【題目】為了驗證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)結(jié)構(gòu)的觀點,甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;
②檢驗裝置的氣密性;
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開止水夾K1、K2、K3;
④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現(xiàn)象。
請回答下列問題。
(1)A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________,能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是_______。
(2)裝置B的作用是__________。
(3)C中燒瓶的容積為500 mL,收集氣體時,由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設(shè)燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9,則實驗結(jié)束時,進(jìn)入燒瓶中的水的體積為________mL(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)。
(4)實驗前應(yīng)對A、B、C三個裝置的氣密性進(jìn)行逐一檢查,則檢查裝置C氣密性的操作為________。
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【題目】據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布,中國留學(xué)生曹原用石墨烯實現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。
(1)下列說法中正確的是______。
a.碳的電子式是,可知碳原子最外層有4個單電子
b.12 g石墨烯含共價鍵數(shù)為NA
c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價鍵
d.石墨烯中含有多中心的大π鍵
(2)COCl2分子的空間構(gòu)型是___。其中,電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中,有_________種不同能量的電子。
(3)獨立的NH3分子中,H-N-H鍵鍵角106.70。如圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。
請解釋[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.50的原因是________。
(4)化合物[EMIM][AlCl4]具有很高的應(yīng)用價值,其熔點只有7℃,其中EMIM+結(jié)構(gòu)如圖所示。
該物質(zhì)晶體的類型是_______。大π鍵可用符號 表示,其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則EMIM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為_______。
(5)碳化鈣的電子式:,其晶胞如圖所示,晶胞邊長為a nm、CaC2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為___________g·cm3;晶胞中Ca2+位于C22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。
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