【題目】常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－4

K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11

K=4.9×10－10

A. 酸性強(qiáng)弱順序是：HCOOH > HCN > H2CO3

B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa < NaCN

C. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3 + 2CN－ ＝ 2HCN + CO32－

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>HCOOH＞H2CO3＞HCN，故A錯誤；

B.HCOOH的酸性大于HCN，所以HCOO-的水解能力小于CN-，則0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液中，pH(HCOONa)<pH(NaCN)，故B正確；

C. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，故C錯誤；

D. 根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN>HCO3-可知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>HCOOH＞H2CO3＞HCN> HCO3-，所以H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：H2CO3 + CN－ ＝ HCN + HCO3－，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知拆開CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C-H鍵、H-O鍵、C=O鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.拆開1molO2(g)中的化學(xué)鍵時放出454kJ的能量

B.H-O鍵鍵能大于C-H鍵鍵能，說明H-O鍵更牢固

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，ΔH=-566kJ·mol1

D.2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，ΔH=-1214kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是

A. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. NH4ClNH3↑＋HCl↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B. 升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中增大

C. 鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，則溶液中c(H+)＝c(OH－)

D. 向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. b點(diǎn)處的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 室溫下，MOH的電離平衡常數(shù)Kb為1×10－5

C. c點(diǎn)處的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. d點(diǎn)處的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識，填寫下列空白：

(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)中：反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌，其目的是____________，體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼和________。

(2)下列過程中不一定釋放能量的是____(請?zhí)罹幪?/span>)。

A.形成化學(xué)鍵 B.燃料燃燒 C.化合反應(yīng) D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)

E.酸堿中和 F.炸藥爆炸

(3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時放出Q kJ熱量，則其中和熱為____kJ/mol。

(4)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且斷開1 mol H-H、1 mol O=O、 1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列關(guān)正確的是___（填編號）。

A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

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