【題目】請根據(jù)化學反應與熱能的有關知識,填寫下列空白:
(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應的演示實驗中:反應物混合后需用玻璃棒迅速攪拌,其目的是____________,體現(xiàn)該反應為吸熱反應的現(xiàn)象是燒杯變涼和________。
(2)下列過程中不一定釋放能量的是____(請?zhí)罹幪?/span>)。
A.形成化學鍵 B.燃料燃燒 C.化合反應 D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應
E.酸堿中和 F.炸藥爆炸
(3)已知:通常條件下,酸堿稀溶液中和生成1 mol水放出的熱量為中和熱。稀溶液中1 mol H2SO4和NaOH恰好反應時放出Q kJ熱量,則其中和熱為____kJ/mol。
(4)已知H2和O2反應放熱,且斷開1 mol H-H、1 mol O=O、 1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列關正確的是___(填編號)。
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3 C.2Q1+Q2<4Q3 D.2Q1+Q2<2Q3
【答案】攪拌,使反應物充分接觸促進反應 玻璃片上水結冰而與燒杯粘在一起 C C
【解析】
(1)通過玻璃棒的攪拌可使混合物充分接觸而促進反應進行;燒杯和玻璃片之間的水結冰會將二者粘在一起;
(2)形成化學鍵釋放能量,燃燒放熱、有些化合反應是吸熱反應,如碳和二氧化碳反應制一氧化碳,大多數(shù)分解反應是吸熱反應,氧化反應、酸堿中和、炸藥爆炸都是放熱反應;
(3)依據(jù)中和熱的概念是強酸、強堿的稀溶液完全反應生成1 mol水和可溶性鹽放出的熱量進行分析;
(4)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應熱,結合燃燒反應為放熱反應分析解答。
(1)固體參加的反應,攪拌可使反應混合物充分接觸而促進反應進行,通過玻璃片上水結冰而與燒杯粘在一起,知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應是吸熱反應;
(2)形成化學鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應、酸堿中和反應和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應,而化合反應不一定為放熱反應,如CO2與C在高溫下反應產(chǎn)生CO的反應屬于吸熱反應,所以不一定釋放能量的為化合反應,故合理選項是C;
(3)在稀溶液中1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時生成2 mol H2O,放出Q kJ熱量,而中和熱是指強酸、強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和1 mol水時放出的熱量,故H2SO4與NaOH反應的中和熱為:kJ/mol;
(4)1 mol H2O中含2 mol H-O鍵,斷開1 mol H-H、1 mol O=O、1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3 kJ,則形成1 mol O-H鍵放出Q3 kJ熱量,對于反應H2(g)+O2(g)=H2O(g),斷開1 mol H-H鍵和 mol O=O鍵所吸收的能量(Q1+Q2) kJ,生成2 mol H-O新鍵釋放的能量2Q3 kJ,由于該反應是放熱反應,所以2Q3-(Q1+Q2)>0,2Q1+Q2<4Q3,故合理選項是C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用無水Na2CO3固體配制230mL0.1000mol·L-1的溶液。請回答:
(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是___。
A.燒杯 B.量筒C.玻璃棒 D.膠頭滴管 E.容量瓶
(2)定容時的操作:當液面接近容量瓶刻度線時,__,再將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻。
(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是___。
A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進行配制
B.定容時俯視容量瓶的刻度線
C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線
D.轉移洗滌液時灑到容量瓶外,繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是
化學式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
電離平衡常數(shù) | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性強弱順序是:HCOOH > HCN > H2CO3
B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液,pH大小順序:HCOONa < NaCN
C. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為K=
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3 + 2CN- = 2HCN + CO32-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學反應2X(g) Y(g)+Z(g)在4種不同條件下進行,Y、Z起始濃度為0,反應物X的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表:
化情況如下表:
下列說法不正確的是( )
A. c>1.0 B. 實驗2可能使用了催化劑
C. 實驗3比實驗2先達到化學平衡狀態(tài) D. 前10分鐘,實驗4的平均化學反應速率比實驗1的大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】汞陰極法電解飽和食鹽水制取NaOH的原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.電解室中反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
B.解汞室中反應的離子方程式為 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.該方法的缺點是揮發(fā)出的汞蒸氣會造成環(huán)境污染
D.電解室與解汞室產(chǎn)生的氣體可用于制取鹽酸
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學興趣小組用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
①稱量1.0 g樣品溶于水,配成250mL溶液;
②用堿式滴定管準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加2~3滴酚酞溶液;
③用0.1000 mol·L-1的標準鹽酸滴定并重復三次,每次實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測液體積/mL | 所消耗鹽酸標準溶液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 21.40 |
2 | 25.00 | 2.50 | 22.60 |
3 | 25.00 | 0.60 | 23.20 |
(1)稱量時,樣品應放在________稱量(選填字母序號)。
a.小燒杯中 b.潔凈紙片上 c.托盤上
(2)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(3)判斷滴定終點到達時的現(xiàn)象為_______________________________。
(4)若出現(xiàn)下列情況,測定結果偏高的是________(選填字母序號)。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為________。(雜質(zhì)不與酸反應)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池,所以合金耐腐蝕性都較差
B. 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行,可推斷該反應為放熱反應
C. 對于反應①C+CO22CO(△H>0)和反應②N2+3H22NH3(△H<0),達平衡后,升高溫度,①反應速率加快,②反應速率減慢
D. NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說明它們均能電離出H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子結構示意圖為________________________________。
(2)②和③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小順序:___________(填化學式)。
(3)③⑧⑩的最高價含氧酸的酸性最強的是__________(填化學式)。
(4)③的氣態(tài)氫化物與③的最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽是________(填化學式),它屬于________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強弱,可以作為驗證的證據(jù)是______(填字母)。
A.比較這兩種元素單質(zhì)的沸點
B.比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸堿性
D.比較這兩種元素單質(zhì)與酸或堿反應的難易性
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【題目】羰基硫(COS)是全球硫循環(huán)的重要中間體,也是有機合成中的重要原料,是化學工作者重要的研究對象。已知:
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △Hl=-17kJ/mol;
Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
回答下列問題:
(1)反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=________。
(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應I。設起始充入的n(COS):n(H2)=m,相同時間內(nèi)測得COS轉化率與m和溫度(T)的關系如圖所示。
①m1________m2(填>、<或=)。
②溫度高于T0時,COS轉化率減小的可能原因為_________。
A.有副反應發(fā)生。 B.反應的△H增大。
C.催化劑活性降低。 D.逆反應速率增大的倍數(shù)大于正反應速率增大的倍數(shù)
(3)在恒溫、恒容密閉容器中.進行反應I。下列說法中能說明反應I已達到平衡狀態(tài)的是____。
A.c(H2S)=c(CO) B.v正(H2)=v逆(H2S)
C.容器中氣體密度保持不變 D.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.c(COS)保持不變
(4)某溫度下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS(g)和5 molH2O(g),發(fā)生反應Ⅱ,5 min后反應達到平衡,測得COS(g)的轉化率為60%。
①反應從起始至5 min內(nèi),用H2S濃度變化表示的平均反應速度v(H2S)=________。
②該溫度下,上述反應的平衡常數(shù)K=________。
③其他條件相同時,既能使上述反應中COS的平衡轉化率增大,又能使反應速率加快的做法是________。
A.縮小容器容積 B.升高溫度
C.分離出硫化氫 D.加入一定量H2O(g)
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