Question

13．石灰石樣品的主要成分是CaCO₃（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量/g	16	12	8

請(qǐng)計(jì)算：
（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為4g；
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知，加入40g鹽酸時(shí)恰好反應(yīng)，每10g鹽酸反應(yīng)掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時(shí)反應(yīng)掉16g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為4g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量；
（2）由雜質(zhì)的質(zhì)量可知碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式利用碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖象可知，加入40g鹽酸時(shí)恰好反應(yīng)，每10g鹽酸反應(yīng)掉4g碳酸鈣，故加入40g鹽酸時(shí)反應(yīng)掉16g碳酸鈣，剩余固體的質(zhì)量為4g，即為雜質(zhì)的質(zhì)量，
故答案為：4；
（2）碳酸鈣的質(zhì)量為：20g-4g=16g，
設(shè)40g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        73
16g        x
$\frac{100}{73}$=$\frac{16g}{x}$
x=11.68g，
所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.68g}{40g}$×100%=29.2%．
答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握碳酸鈣的質(zhì)量、發(fā)生的反應(yīng)、質(zhì)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．