2．某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為88，其中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比為2：1，則分子式為（　　）
A．C4H8O2B．C2H6OC．C4H10O2D．C4H6O2

分析 題中涉及有機(jī)物含有1個(gè)或2個(gè)O原子，則C原子為2或4，結(jié)合相對原子質(zhì)量可確定H原子，進(jìn)而可確定分子式．

解答 解：題中涉及有機(jī)物含有1個(gè)或2個(gè)O原子，則C原子為2或4，
如含有1個(gè)O，則含有2個(gè)C，則H原子數(shù)為$\frac{88-2×12-16}{1}$=48，不符合；
如含有2個(gè)O，則含有4個(gè)C，則H原子個(gè)數(shù)為$\frac{88-2×16-4×12}{1}$=8，則分子式為C4H8O2，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式的確定，側(cè)重于學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)相對分子質(zhì)量確定氫原子個(gè)數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫出B的化學(xué)式FeCl2，D的化學(xué)式KCl，E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCl．
（2）寫出由F變成G的離子反應(yīng)方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學(xué)將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖象：
次數(shù)第1次第2次第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g101010
剩余固體的質(zhì)量/g16128
請計(jì)算：
（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為4g；
（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．20世紀(jì)90年代初，國際上提出“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段，下列各項(xiàng)屬于綠色化學(xué)的是（　　）
A．杜絕污染源B．治理污染點(diǎn)C．處理廢棄物D．減少有毒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NH4Cl，③NaHCO3，④Na2CO3．按pH值由大到小順序排列正確的是（　�。�
A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．④③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同
B．用SO2漂白紙漿和草帽
C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用細(xì)口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D．硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（　�。�
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
D．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，已知Ksp（Ag2S04）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgC2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，該溫度下有關(guān)敘述正確的（　　）
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的飽和溶液中c（Ag+）大小順序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
B．將0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等體積混合，有沉淀生成
C．向5mL飽和溶液AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，無沉淀生成
D．向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量；
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；
（4）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：玻璃棒．（填寫儀器名稱）

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