3．工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol，一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
C．向容器中充入少量He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．該反應(yīng)的△S＜0

分析 A、根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
B、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
C、向容器中充入少量He，容器體積不變，總壓增大，各氣體分壓不變，反應(yīng)物濃度不變，平衡不變；
D、根據(jù)方程式中氣體的計(jì)量數(shù)的變化判斷，反應(yīng)前后氣體體積減小，熵變減小，△S＜0，若氣體體積增大，則熵變?cè)龃螅鱏＞0；

解答 解：A、已知該反應(yīng)△H＜0，所以升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，已知△H＜0，△S＜0，所以反應(yīng)在高溫時(shí)不一定能自發(fā)進(jìn)行，低溫下可以△G=△H-T•△S＜0，該反應(yīng)在任何溫度下不一定能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、向容器中充入少量He，容器體積不變，總壓增大，各氣體分壓不變，反應(yīng)物濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-92.9kJ/mol，由方程式中氣體的計(jì)量數(shù)可知反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，所以熵減小，即△S＜0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，化學(xué)平衡移動(dòng)，反應(yīng)方向的判斷，題目難度不大，注意自由能判據(jù)的應(yīng)用和恒壓容器中充入惰性氣體，總壓增大，分壓不變平衡不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用惰性電極電解含0.2molCuSO4的溶液一段時(shí)間后，陽極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)電解前的狀況，應(yīng)加入（　�。�
A．0.2molCuSO4B．0.2molCuOC．0.2molCu（OH）2D．0.2molCuCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C．溶液，濁液，膠體都屬于混合物
D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是CD（填序號(hào)，多選扣分）．
A．將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入含有少量水的試劑瓶中，濃度不受影響．
B．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體
C．苯、CCl4可用來萃取溴水中的溴．
D．需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶進(jìn)行配制．
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量．
F．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察觀察火焰的顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）．
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.61 mol/L
（2）由于實(shí)驗(yàn)需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，需要臨時(shí)配制．
①應(yīng)選擇250mL的容量瓶，容量瓶使用時(shí)第一步操作是檢漏
②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有燒杯 玻璃棒 膠頭滴管
③用托盤天平稱取6.1g NaOH
④經(jīng)過測(cè)定，某同學(xué)配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是CE
A．容量瓶中殘存少量蒸餾水
B．稱取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱取
C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線
（3）取該氫氧化鈉溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中OH-的濃度為0.022 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列說法中，正確的是AE
A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容后，經(jīng)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需再加入蒸餾水使其液面與刻度線相平
C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
D．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體
E．加熱試管里的液體，其體積最好不要超過試管容積的$\frac{1}{3}$
F．濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
G．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，必須制得廉價(jià)的氫氣．下列制取氫氣的方法中，符合經(jīng)濟(jì)且資源科持續(xù)利用的是C
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．以石油、天然氣為原料
（2）1L1mol/H2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ∕mol
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4②稀硝酸③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1＜△H2＜△H3
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△=-870.3kJ/mol
②C（S）+O2（g）═CO2（g）△=-393.5kJ/mol
③2C（S）+2H2（g）+O（g）═CH3COOH（l）△=-488.3kJ/mol
請(qǐng)寫出H2燃燒熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中正確的是（　�。�
①如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ②只要是在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是吸熱反應(yīng) ③只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)就一定是放熱反應(yīng) ④燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) ⑤化合反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)．
A．①④B．①②③C．③⑤D．④⑤

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