Question

己知：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，將Na₂O₂逐漸加入含Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺的混合溶液中，加入Na₂O₂的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀、氣體物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則原溶液中含Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺的物質(zhì)的量分別為（　�。�

• A、3mol、8mol、3mol
• B、3mol、8mol、2mol
• C、2mol、4mol、3mol
• D、3mol、4mol、2mol

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：將Na₂O₂先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，OH^-再Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺與反應(yīng)，由圖表可知，加入8mol Na₂O₂時，氣體為氨氣和氧氣，且NH₄⁺恰好反應(yīng)完，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，且Al³⁺、Mg²⁺恰好反應(yīng)完，此時溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺被Na⁺代替，即Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺所帶的總電量等于Na⁺所帶的總電量，據(jù)此排除解答．

解答： 解：加入8mol Na₂O₂時，根據(jù)鈉原子守恒，可知n（Na⁺）=2n（Na₂O₂）=2×8mol=16mol，Na⁺所帶的總電量相當于16mol×1=16mol．
A、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺所帶的總電量相當于3mol×3+8mol×1+3mol×2=20mol，故A錯誤；
B、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺所帶的總電量相當于3mol×3+8mol×1+2mol×2=21mol，故B錯誤；
C、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺所帶的總電量相當于2mol×3+4mol×1+3mol×2=16mol，故C正確；
D、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺所帶的總電量相當于3mol×3+4mol×1+2mol×2=17mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題如按圖表計算是一個計算量比較大的題目，容易出錯，本解法采用Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺所帶的總電量等于Na⁺所帶的總電量，據(jù)此排除解答，簡化解題過程，排除法是解答選擇題最常用方法之一．