Question

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）反應(yīng)開始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為

 

；
（3）反應(yīng)開始至5min，正反應(yīng)速率逐漸

 

；逆反應(yīng)速率逐漸

 

，5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的

 

；
A．正逆反應(yīng)都停止了    
B．正反應(yīng)速率為零
C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．逆反應(yīng)速率為零
（4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是

 

A．升高溫度   B．降低溫度C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：（1）根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）濃度越大，反應(yīng)速率越大，濃度變小，反應(yīng)速率變小，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分量不再改變；
（4）升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，增大組分濃度，反應(yīng)速率增大．

解答： 解：（1）從曲線的變化趨勢(shì)可以看出，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第5分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.6 mol、0.2 mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.4 mol，因此三者比例為3：1：2，
物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）Z的平均反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.5mol-0.1mol 2L

5min

=0.04mol/（L?min），
故答案為：0.04mol/（L?min）；
（3）反應(yīng)開始至5min，反應(yīng)物X、Y的物質(zhì)的量減小，生成物Z的物質(zhì)的量增加，故正反應(yīng)速率逐漸減小；逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分量不再改變，
故答案為：減��；增大；C；
（4）A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故A正確；
B．降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故B錯(cuò)誤；
C．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．減少Z的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤．
故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的判斷方法和反應(yīng)速率的影響因素判斷．