20.下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分別表示一種元素.

請回答下列問題:
(1)g與a可形成化合物a2g,試寫出它的結(jié)構(gòu)式H-O-H,常溫下,將b的單質(zhì)投入a2g中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
(2)d、f、e 三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為(用化學(xué)式表示)H2SiO3<H2CO3<HNO3
(3)b的最高價氧化物的水化物與單質(zhì)c反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2 OH-=2 AlO2-+3H2↑,該反應(yīng)能 (填“能”或“不能”)作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理.

分析 由元素在周期表中位置,可知a為H,b為Na、c為Al、d為C、e為Si、f為N、g為O、h為Cl.
(1)H2O分子中氫原子與O原子之間形成1對共用電子對;常溫下,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣;
(2)元素金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強;
(3)b的最高價氧化物的水化物為NaOH,Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng),可以作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知a為H,b為Na、c為Al、d為C、e為Si、f為N、g為O、h為Cl.
(1)H2O分子中氫原子與O原子之間形成1對共用電子對,結(jié)構(gòu)式為H-O-H;常溫下,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,
故答案為:H-O-H;2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(2)非金屬性Si<C<N,元素金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,故酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3,
故答案為:H2SiO3<H2CO3<HNO3;
(3)b的最高價氧化物的水化物為NaOH,Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Al+2H2O+2 OH-=2 AlO2-+3H2↑,該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng),可以作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理,
故答案為:2Al+2H2O+2 OH-=2 AlO2-+3H2↑;能.

點評 本題考查元素周期表與元素周期律,注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.(1)某元素的同位素X,其氯化物XCl2;1.11g溶于水制成溶液后,加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子,求:元素X的Z值和A值?
(2)在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L和0.1 mol/L.向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng),測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實驗條件,下列說法中一定不正確的是( 。
組別對應(yīng)曲線c(HCl)/mol•L-1反應(yīng)溫度/℃鐵的狀態(tài)
1a30粉末狀
2b30粉末狀
3c2.5塊狀
4d2.530塊狀
A.第4組實驗的反應(yīng)速率最慢
B.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol•L-1
C.第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol•L-1
D.第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì),下列敘述中正確的有 ( 。
A.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化
B.晶體中共價鍵的鍵長:金剛石中C-C<石墨中C-C
C.晶體的熔點:金剛石<石墨
D.晶體中共價鍵的鍵角:金剛石>石墨.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知:CH2═CH-CH═CH2+R-CH═CH-R′(可表示為)其中,R、R′表示原子或原子團.
A、B、C、D、E、F分別代表一種有機物,F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為278,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其他反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去):

請回答下列問題:
(1)中官能團的名稱是醛基.1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗O26.5mol
(2)A反應(yīng)生成B需要的無機試劑是NaOH的水溶液.
(3)B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH2OHCH=CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH=CHCHO+2H2O.
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為
(5)寫出含有“HC≡C-”和酯基、氧原子不與碳碳叁鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:HC≡CCOOCH3或CH≡CCH2OOCH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組材料中,不能組成原電池的是( 。
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Cu 片、Ag片Zn 片、Cu片Fe Cu
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的( 。
A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
C.相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.凡是物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化
B.凡是伴隨能量變化的都是化學(xué)變化
C.凡是放熱反應(yīng)都需要加熱
D.凡是放熱反應(yīng)都不需要加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱能完全分解.回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱能完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2
(2)為檢驗加熱分解后產(chǎn)物的成分并測定部分氣體產(chǎn)物的量,設(shè)計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全.A中的固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分.

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同步練習(xí)冊答案