5．下列各組材料中，不能組成原電池的是（　�。�
ABCD
兩極材料Zn片、石墨Cu 片、Ag片Zn 片、Cu片Fe Cu
插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原電池的形成條件來判斷．原電池的形成條件：
1、有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）作電極；
3、電極均插入電解質(zhì)溶液中；
3、兩極相互連接（或接觸）；
4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、鋅是活潑金屬，石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故A錯誤；
B、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與AgNO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故B錯誤；
C、兩金屬的活潑性不同，但是蔗糖溶液是非電解質(zhì)，所以不能形成原電池，故C正確；
D、兩金屬的活潑性不同，鐵和稀鹽酸自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池的形成條件，難度不大，學生應(yīng)學會根據(jù)原電池的形成條件來解答即可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某同學設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z元素分別為N、P、OB．所列元素都是主族元素
C．原子半徑：Z＞X＞YD．穩(wěn)定性：X的氫化物＜Y的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素周期表中，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大（填“增大”或“減小”），元素的金屬性逐漸增強（填“增強”或“減弱”），非金屬性逐漸減弱（填“增強”或“減弱”）；同周期從左到右，原子半徑逐漸減小（填“增大”或“減小”），元素的金屬性逐漸減弱（填“增強”或“減弱”），非金屬性逐漸增強（填“增強”或“減弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．國際奧委會于2010年2月10日宣布，有30名運動員興奮劑藥檢呈陽性，被取消參加2010年溫哥華冬季奧運會的資格．以下是其中檢測出的兩種興奮劑的分子結(jié)構(gòu)：

關(guān)于它們的說法中正確的是（　　）
A．X能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和水解反應(yīng)
B．Y分子中的所有碳原子不可能共平面
C．X、Y均能與溴水反應(yīng)
D．X、Y均能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）g與a可形成化合物a2g，試寫出它的結(jié)構(gòu)式H-O-H，常溫下，將b的單質(zhì)投入a2g中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）d、f、e 三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為（用化學式表示）H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（3）b的最高價氧化物的水化物與單質(zhì)c反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2 OH-=2 AlO2-+3H2↑，該反應(yīng)能 （填“能”或“不能”）作為設(shè)計原電池的反應(yīng)原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖?（　�。�
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1ml 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu（OH）2，加熱
B除去乙烷中混有的少量乙烯 將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
C驗證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2ml 1mol/L NaOH溶液中加入幾滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴1mol/LFeCl3
D 硅酸膠體的制備 向Na2SiO3溶液（飽和溶液1：2用水稀釋）中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊震蕩，至溶液紅色變淺并接近消失
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．將CCl4滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使溴水褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)A（s）+B（g）?c（g）在密閉容器中進行，下列情況不能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．升高溫度B．增加A的物質(zhì)的量
C．使用催化劑D．縮小容器體積使壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中的燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的常見化合物中，有一種氣體物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型原電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+，放電時溶液中H+移向正（填“正”或“負”）極．

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