下列說法正確的是

    A．Al-Mg合金焊接過程中使用的保護(hù)氣為N2

B．工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉

C．將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ，則該熱化學(xué)方程式為N2(g) + 3 H2(g)       2NH3(g)；△H= — 39.2 KJ·mol-1

D．已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g) ；△H= — 486 KJ·mol-1 ，則H2 的燃燒熱為243 KJ·mol-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

（1）CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑

                 次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S   主要：Cu2++S2─═CuS↓

                 次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑

則下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　�。�

　

A．

CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3

B．

CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3

C．

Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

D．

Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間

的關(guān)系可由右圖表示。

（1）寫出離子反應(yīng)方程式                                

（2）在下列因素中①H＋的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度

 ④Cl-的濃度 能影響該反應(yīng)速率的因素有__________（填序號(hào)）；

（3）解釋圖中AB段形成的原因                          ；

（4）解釋圖中ｔ1時(shí)刻后速率變小的原因                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1L0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)）（　�。�

　

A．

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022

B．

陽(yáng)極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

　

C．

溶液的濃度變化為0.08mol•L﹣1

D．

反應(yīng)中有0.01molAg被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．根據(jù)圖中信息回答下列問題．

（1）通過計(jì)算推測(cè)：

①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．

c（NaCl）=　0.1　mol•L﹣1，c（CuSO4）=　0.1　mol•L﹣1．

②t2時(shí)所得溶液的pH=　1�。�

（2）若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過一段時(shí)間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為　0＜c（Cl﹣）＜0.1mol/L　，銅離子濃度的取值范圍為　c（Cu2+）=0.05mol/L�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：

（1）醋酸的電離方程式是                           ；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是            

a. 升溫       b. 通入HCl氣體     c. 加入NaOH固體     d. 加入NaHSO4固體

（2）向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入V ml  0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V         100ml  （填“>”，“<”或“=”）

（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測(cè)得某一時(shí)刻混合溶液中c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18，則此時(shí)溶液的pH =              (已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)

（4）為測(cè)定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a. 取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2—3滴酚酞作指示劑。b. 向堿式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度。c. 開始滴定，并記錄滴定終點(diǎn)時(shí)堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗(yàn)2—3次。

① 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                                      

② 經(jīng)過測(cè)定，消耗NaOH溶液的體積為10ml，則該食醋中醋酸的含量是       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在水泥廠和冶金廠中常用高壓電對(duì)氣溶膠作用來(lái)除去煙塵，以減少對(duì)空氣的污染，這種做法所應(yīng)用的原理是（　�。�

　

A．

布朗運(yùn)動(dòng)

B．

丁達(dá)爾效應(yīng)

C．

電泳

D．

滲析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，其爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．

（1）其中被還原的元素是　N 和S　，被氧化的元素是　C　，氧化劑是　KNO3和S　，還原劑是　C　，氧化產(chǎn)物是　CO2　，還原產(chǎn)物是　K2S和N2�。�

（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑

（3）當(dāng)0.1molCO2生成時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　0.4NA 或2.408×1023　個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是（　�。�

　

A．

苯甲酸鈉

B．

食鹽

C．

檸檬黃

D．

味精

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