Question

5．按要求填空
（1）金屬鈉與水反應的化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）金屬鋁與氫氧化鉀反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）硫酸氫鈉與少量的氫氧化鋇反應的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）Na的原子結構示意圖
（5）標準狀況下11.2LN₂含有的原子數(shù)：6.02×10²³
（6）19g某耳夾金屬氯化物（ACl）中含有0.4Cl，則A的摩爾質量是24g/mol．

Answer 1

分析 （1）金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）鋁和氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀和氫氣；
（3）硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，根據(jù)氫氧化鋇過量與不足分別寫出反應的離子方程式；
（4）根據(jù)原子的核外電子排布情況繪制鈉原子的原子結構示意圖，由原子結構示意圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質子數(shù)，圓圈外的弧線表示電子層，電子層上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)．據(jù)此分析判斷即可；
（5）根據(jù)N=$\frac{V}{Vm}$N_A計算分子數(shù)和原子數(shù)；
（6）先根據(jù)二價金屬A的氯化物的分子式，由Cl^-的物質的量求出氯化物的物質的量，再根據(jù)公式M=$\frac{m}{M}$來確定分子的摩爾質量．

解答 解：（1）金屬鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，當反應后溶液為中性時，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）鈉元素的原子核內(nèi)質子數(shù)是11，核外電子分三層排布，第一層2個第二層8個第三層1個，所以其原子結構示意圖為；故答案為：；
（5）標準狀況下11.2LN₂含有的原子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}$N_A=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×2×3.01×10²³=6.02×10²³，故答案為：6.02×10²³．
（6）因某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，
則M（ACl₂）=$\frac{m}{n}$=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，所以ACl₂相對分子質量為95，A的摩爾質量是24g/mol，故答案為：24g/mol．

點評 本題要求學生掌握化學式和化學式中離子的物質的量的關系，知道摩爾質量在數(shù)值上和相對分子質量的大小相等以及質量、摩爾質量、物質的量之間的關系．