下列晶體中屬于原子晶體的是
[     ]
A．氖
B．食鹽
C．干冰
D．金剛石
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C、O、N
C、O、N
（填元素符號(hào)）．
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
＜
＜
F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
原子
原子
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
．l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是
3NA（或1.806×1024）
3NA（或1.806×1024）
．
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[E（OH）4]-生成，則[E（OH）4]-中存在
abc
abc
．
a．共價(jià)鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)回答）．
（2）A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是
 
．
（3）B分子的空間構(gòu)型為
 
形，該分子屬于
 
分子．（填“極性”或“非極性”）精英家教網(wǎng)
（4）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)寫出Cu、稀H2SO4與C反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式
 
，該反應(yīng)中反應(yīng)物Cu原子的基態(tài)電子排布式為
 
．銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，如圖是銅晶體一個(gè)晶胞的示意圖，則晶胞中含
 
個(gè)銅原子．
（5）D分子中心原子的雜化方式是
 
，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含
 
個(gè)π鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中元素A、B、C組成的化合物俗稱“燒堿”，D是最重要半導(dǎo)體材料，它的高純度單質(zhì)是制造電腦CPU芯片的主要材料，而E的單質(zhì)是一種常用于殺菌消毒的氣體．有關(guān)高純度D單質(zhì)的生產(chǎn)流程如圖1所示：
精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）E-的核外電子排布式為
 
，C2B2的電子式為
 
．
（2）電負(fù)性：D元素
 
E元素．（填：“＞”、“＜”或“=”）
（3）預(yù)測(cè)D的氫化物的空間構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
，化合物丙中的D元素原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，固態(tài)時(shí)丙屬于
 
晶體．
（4）化合物A2B的沸點(diǎn)高于化合物乙的沸點(diǎn)的主要原因是
 
．
（5）已知D單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如圖2所示．則該晶體中D原子數(shù)與D-D單鍵的數(shù)目比為
 
，該晶胞的邊長(zhǎng)為a（單位：cm），D的摩爾質(zhì)量為M單位：g?mol-1），阿佛加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為
 
g?cm-3．（用代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖一：長(zhǎng)式周期表的一部分（編號(hào)代表對(duì)應(yīng)元素）
精英家教網(wǎng)
圖二：②③④⑤⑥對(duì)應(yīng)氫化物沸點(diǎn)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖一中屬于P區(qū)的元素共有
 
種；原子核外有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，該元素名稱是
 
；14種元素中電負(fù)性最大的元素是
 
；（填元素符號(hào)）
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)④⑦⒀三種元素形成的晶體有超導(dǎo)作用，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖三所示，則該化合物化學(xué)式為
 
；晶體中每個(gè)⑦原子周圍距離最近且等距離的⑩原子有
 
個(gè)．
（3）①④⑥三種元素組成的一種化合物X是新裝修居室中的一種有害氣體；①④二種元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Y是一種常見的有機(jī)溶劑，下列有關(guān)敘述正確的是
 
：（填字母）
A．X與水分子能形成氫鍵，Y是非極性分子
B．Y分子中每個(gè)碳含有2個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
C．④⑥元素形成常見的化合物晶體熔點(diǎn)沸點(diǎn)都比SiO2晶體低，因?yàn)榍罢呤欠肿泳w，后者是原子晶體．
D．X與CO2分子中的中心原子均采用SP3雜化
（4）圖二中，系列3對(duì)應(yīng)的氫化物中心原子雜化方式是
 
；
系列1對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)比其他氫化物高的原因是
 
；
系列2對(duì)應(yīng)的氫化物比系列3、4、5對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

原子的電子排布圖為

B

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)

C

原子的s軌道電子數(shù)等于p軌道電子數(shù)，元素的最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)

D

二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

E

原子序數(shù)是D兩倍，

根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>               ；

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是       ，該氫化物的等電子體是       ；

（3）E的價(jià)電子排布式是      ，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為            ；

（4）AC2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于     （選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中A原子的雜化形式為     ；

 

（5）D 的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)

的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：                        。

 

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