7．在CH3COONa溶液中，各種離子濃度從小到大的順序是（　�。�
A．c（H+）＜c（OH-）＜c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（H+）＜c（OH-）＜c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c（H+）＜c（CH3COO-）＜c（OH-）＜c（Na+）D．c（OH-）＜c（CH3COO-）＜c（H+）＜c（Na+）

分析 醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但其水解程度較小，溶液中存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒分析解答．

解答 解：醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），但其水解程度較小，所以c（OH-）＜c（CH3COO-），溶液中存在電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），則c（CH3COO-）＜c（Na+），所以離子濃度大小順序是c（H+）＜c（OH-）＜c（CH3COO-）＜c（Na+），故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：不是雙水解的鹽類水解較微弱，所以溶液的酸堿性較弱，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測(cè)定鋅的摩爾質(zhì)量（設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不超過(guò)50mL）．實(shí)驗(yàn)裝置如下：
請(qǐng)回答：
（1）進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須保證氣密性良好，如何檢驗(yàn)此裝置的氣密性？
將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣
（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包含的幾個(gè)步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三個(gè)操作步驟的正確順序是（填寫代號(hào)）bac．
（3）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？緩緩將量筒下移，使量筒內(nèi)外液面相平進(jìn)行該操作的目的是使量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)等于大氣壓
（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，鋅的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含W、V，不必化簡(jiǎn)）：M（Zn）=$\frac{22400W}{V}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)在，很多家庭自備有干粉滅火器，它是利用壓縮的二氧化碳吹干粉（主要含有磷酸二氫銨）來(lái)滅火．滅火器的罐體有鋁合金和鐵質(zhì)的，前者的使用年限約是后者的6倍．回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化碳可利用空氣中最多的氣體來(lái)代替，該氣體是氮?dú)猓?br />（2）磷酸二氫銨（NH4H2PO4）溶于水時(shí)與NH4NO3 相似，會(huì)出現(xiàn)明顯的降溫（填“升溫”或“降溫”）現(xiàn)象．
（3）NH4H2PO4 在滅火時(shí)的作用之一是：它受熱分解后在可燃物表面形成一層玻璃狀的覆蓋層．其滅火原理是隔絕氧氣．
（4）為了變廢為寶，報(bào)廢滅火器中的NH4H2PO4可作為D（填寫字母標(biāo)號(hào)）使用．
A．氮肥           B．磷肥       C．鉀肥       D．復(fù)合肥料
（5）用化學(xué)知識(shí)解釋．兩種罐體的使用年限為什么不同？鐵在空氣中容易生銹，鋁在空氣中能被氧氣氧化成一層致密而堅(jiān)硬的氧化物薄膜，對(duì)鋁起保護(hù)作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是：（　　）
A．儀器①可用于乙醇與水分離提純
B．儀器②可用于稱取5.85 g氯化鈉固體
C．裝置③的燒瓶中應(yīng)加沸石，以防暴沸
D．裝置④從箭頭方向進(jìn)氣，用排空氣法可收集H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．氯氣具有漂白性，可作漂白劑
B．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆
C．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，常用作供氧劑
D．FeCl3能水解，可用于腐蝕印刷銅制電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問(wèn)題：

（1）乙烯的電子式為，C中所含官能團(tuán)的名稱羥基；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類型：
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CH2O+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
（3）反應(yīng)②和反應(yīng)③都可以用來(lái)制備物質(zhì)B，反應(yīng)②的條件為光照．若要制取物質(zhì)B，最好采用反應(yīng)③（填②或③），原因是③產(chǎn)物純凈．
（4）若用惰性材料做電極，以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，兩電極分別通入O2與甲烷，制成燃料電池，回答下列問(wèn)題：
①已知電池的總反應(yīng)即為甲烷的燃燒反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2H2O+CO2正極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH- 
②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O25.6L時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
③溶液中H+的移動(dòng)方向是b
a由正極區(qū)向負(fù)極區(qū)移動(dòng)         b由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)
c從正極經(jīng)外電路向負(fù)極移動(dòng)     d從負(fù)極經(jīng)外電路向正極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入amol硫酸鈉溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含有bmol硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）
A．50（b-2a）B．（b-2a）C．50（b-a）D．10（b-2a）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．按要求填空：
（1）硝酸銀的電離方程式：AgNO3=Ag++NO3-
（2）碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
（3）氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（4）二氧化硫與足量的氫氧化鉀反應(yīng)的方程式：SO2+2KOH=K2SO3+H2O
（5）氫氧化鋁中和胃酸反應(yīng)的原理：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（6）氯化銨與氫氧化鈉熱溶液的反應(yīng)方程式：NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．除去AlCl3溶液中的FeCl3雜質(zhì)的方法：先加入足量濃氨水，過(guò)濾，再加入過(guò)量鹽酸，得到純凈AlCl3溶液B．可以用金屬鈉和MgCl2溶液反應(yīng)置換金屬M(fèi)g；可以通過(guò)化合反應(yīng)制備Fe（OH）3C．對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則證明該溶液中含有鈉鹽，可能有鉀鹽D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

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