17.某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,粗略測定鋅的摩爾質(zhì)量(設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不超過50mL).實(shí)驗(yàn)裝置如下:
請回答:
(1)進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí),必須保證氣密性良好,如何檢驗(yàn)此裝置的氣密性?
將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導(dǎo)管口逸出,放開手后,有少量水進(jìn)入導(dǎo)管,表明裝置不漏氣
(2)以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個(gè)步驟:a.調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;b.使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;c.讀取量筒內(nèi)氣體的體積.這三個(gè)操作步驟的正確順序是(填寫代號)bac.
(3)測量收集到氣體體積時(shí),如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?緩緩將量筒下移,使量筒內(nèi)外液面相平進(jìn)行該操作的目的是使量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)等于大氣壓
(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氫氣體積是VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),水蒸氣的影響忽略不計(jì),鋅的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含W、V,不必化簡):M(Zn)=$\frac{22400W}{V}$g/mol.

分析 (1)檢查氣密性的方法:將導(dǎo)管的出口放入水中,用手緊握試管,觀察水中的導(dǎo)管口是否有氣泡冒出;
(2)要準(zhǔn)確測量氣體體積必須保持量筒內(nèi)外氣體的溫度和壓強(qiáng)相等,因此在讀取量筒內(nèi)氣體的體積之前,應(yīng)使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;再調(diào)節(jié)量筒內(nèi)外液面高度使之相同;
(3)觀察裝置圖可知,量筒內(nèi)液面高于水槽液面,只要將量筒慢慢下移即可;使量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)等于大氣壓;
(4)利用氫氣的體積計(jì)算消耗鋅的物質(zhì)的量,再根據(jù)摩爾質(zhì)量=$\frac{m}{n}$計(jì)算.

解答 解:(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí),將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導(dǎo)管口逸出,放開手后,有少量水進(jìn)入導(dǎo)管,表明裝置不漏氣.
故答案為:將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導(dǎo)管口逸出,放開手后,有少量水進(jìn)入導(dǎo)管,表明裝置不漏氣;
(2)因?yàn)榕懦龅臍怏w是需要用排出的水的體積衡量的,而反應(yīng)前后的量筒溫度是不同的,因此,反應(yīng)終止應(yīng)該先停止加熱,待體系恢復(fù)到室溫時(shí),才取出導(dǎo)管.這一步操作跟通常的實(shí)驗(yàn)不同,所以停止加熱時(shí)導(dǎo)管的出口要高于量筒內(nèi)的液面,此時(shí)即使不取出導(dǎo)管而停止加熱,也不會(huì)造成水的倒吸;停止加熱、回到室溫后,將量筒下移以調(diào)節(jié)量筒內(nèi)的液面與水槽一致,此時(shí)量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)也為大氣壓,讀數(shù)才是正確的;所以正確的操作順序?yàn)椋篵使氣體都冷卻至室溫;a調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;c讀取量筒內(nèi)氣體的體積;即bac;
故答案為:bac;
(3)由于測氣體體積時(shí)必須使內(nèi)外壓強(qiáng)相等,故需調(diào)節(jié)量筒高度,使其中的液面與試管液面水平;
故答案為:緩緩將量筒下移,使量筒內(nèi)外液面相平;使量筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)等于大氣壓;
(4)鋅和稀硫酸反應(yīng)的關(guān)系可知反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量和生成氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量相同,實(shí)驗(yàn)中測得粗鋅質(zhì)量為W g,得到的氫氣體積是V mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),水蒸氣的影響忽略不計(jì),氫氣的物質(zhì)的量為:$\frac{VL×10{\;}^{-3}}{22.4L/mol}$,即消耗鋅的物質(zhì)的量為:$\frac{VL×10{\;}^{-3}}{22.4L/mol}$,故鋅的摩爾質(zhì)量=$\frac{m}{n}$=$\frac{Wg}{\frac{VL×10{\;}^{-3}}{22.4L/mol}}$=$\frac{22400W}{V}$g/mol,
故答案為:$\frac{22400W}{V}$g/mol.

點(diǎn)評 本題較全面的考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)雙基知識(shí).包括的考點(diǎn)有實(shí)驗(yàn)的操作、原理、數(shù)據(jù)的采用和處理,利用常用的中學(xué)儀器做定量實(shí)驗(yàn),題目難度中等.注意氣密性的檢查和量氣操作.

練習(xí)冊系列答案
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(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是H2(填分子式).產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H2:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),組裝了如下裝置,對所制取的氣體進(jìn)行探究.

①裝置B中加入的試劑NaOH溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
②裝置D加入的試劑濃硫酸,裝置F加入的試劑無水硫酸銅.
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色,干燥管F中無水硫酸銅變藍(lán)色.
④U型管G的作用為防止空氣中H2O進(jìn)入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗(yàn).

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