分析 (1)硝酸銀是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出銀離子和硝酸根離子;
(2)碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆;
(3)氫氧化鋇完全電離出鋇離子和氫氧根離子;
(4)二氧化硫與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水;
(5)氫氧化鋁和胃酸中的HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水;
(6)氯化銨與氫氧化鈉熱溶液生成氯化鈉、氨氣和水.
解答 解:(1)硝酸銀是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離出銀離子和硝酸根離子,其電離的離子方程式為:AgNO3=Ag++NO3-;
故答案為:AgNO3=Ag++NO3-;
(2)碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:NaHCO3═Na++HCO3-;
故答案為:NaHCO3═Na++HCO3-;
(3)氫氧化鋇完全電離出鋇離子和氫氧根離子,氫氧化鋇的電離方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-,
故答案為:Ba(OH)2=Ba2++2OH-;
(4)二氧化硫與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2KOH=K2SO3+H2O;
故答案為:SO2+2KOH=K2SO3+H2O;
(5)氫氧化鋁和胃酸中的HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
故答案為:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(6)氯化銨與氫氧化鈉熱溶液生成氯化鈉、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaCl;
故答案為:NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+NaCl.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式,以及有關(guān)反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵,注意弱酸的酸式根離子不能拆,強(qiáng)酸的酸式根離子必須拆,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
離子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/mol•L-1 | 1 | 6 | 4 | x |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c(H+)<c(OH-)<c(CH3COO-)<c(Na+) | B. | c(H+)<c(OH-)<c(Na+)<c(CH3COO-) | ||
C. | c(H+)<c(CH3COO-)<c(OH-)<c(Na+) | D. | c(OH-)<c(CH3COO-)<c(H+)<c(Na+) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 定性檢驗(yàn)SO32-,可用HNO3酸化的BaCl2溶液 | |
B. | 配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化,減小其水解程度 | |
C. | 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-,用HNO3酸化的AgNO3溶液 | |
D. | 檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵,先用硫酸溶液溶解,然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) | |
B. | FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯 | |
C. | 乙酸香蘭酯的分子式為C10H12O4 | |
D. | 乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸鈉和香蘭素的鈉鹽 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 具有相同數(shù)目的原子 | B. | 都占22.4 L | ||
C. | 具有相同數(shù)目的分子 | D. | 具有相同的質(zhì)量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | m=aVd | B. | a%=(cM/1 0d)% | C. | c=1 000mVM | D. | c=1 000daM |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 碳的燃燒熱110.5 kJ/mol | |
B. | ①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol | |
C. | 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol | |
D. | 稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NH4Br的電子式: | |
B. | S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
C. | 乙酸的分子式:CH3COOH | |
D. | 原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子:37Cl |
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