Question

【題目】在t ℃時，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應至6 min時，H2O2分解了50%(已折算為標準狀況)

t/min	0	2	4	6
V(O2)/L	0.0	9.9	17.2	V＝？

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～2 min H2O2平均反應速率比4～6 min慢

B. 反應至6 min時，共產生O2 44.8 L

C. 0～6 min的平均反應速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A．雙氧水的物質的量是4mol，反應至6min時，H2O2分解了50%，則生成氧氣是，標準狀況下的體積是22.4L，則4～6min內氧氣增加了22.4L—17.2L＝5.2 L，所以0～2min 內H2O2平均反應速率比4～6min快，A錯誤；B．反應至6min時，共產生O2 22.4L，B錯誤；C．0～6min的平均反應速率 v(H2O2）＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，C正確；D．反應至6min時，H2O2分解了50%，則反應至6min時，c(H2O2） = 0.2mol·L－1，D錯誤，答案選C。