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【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700 -900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是

A. 電極甲發(fā)生還原反應

B. 電池內的O2-由電極乙移向電極甲

C. 電池總反應為N2H4 +2O2= 2NO +2H2O

D. 當甲電極上有lmol N2H4消耗時，乙電極上有22.4L O2參與反應

【答案】B

【解析】

根據原電池的工作原理進行分析，負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，然后進行分析。

A、通氧氣一極為正極，通N2H4的一極為負極，即電極甲為負極，依據原電池的工作原理，電極甲上發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B、根據原電池的工作原理，O2－從正極移向負極，故B正確；C、因為反應生成無毒無害物質，即N2H4轉化成N2和H2O，故C錯誤；D、題目中沒有說明條件是否為標準狀況下，因此無法計算氣體的體積，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質中的化學能在一定條件下可轉化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是_________。

(2)將鋅片、銅片按照下圖所示裝置連接，能證明化學能轉化為電能的實驗現象是:銅片上有氣泡產生、_________。

(3)稀硫酸在下圖所示裝置中的作用是：傳導離子、_________。

(4)下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是_________ (填序號)。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，10 L 0.4 mol·L－1 H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同時刻測得生成O2的體積如下表，已知反應至6 min時，H2O2分解了50%(已折算為標準狀況)

t/min

0

2

4

6

V(O2)/L

0.0

9.9

17.2

V＝？

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A. 0～2 min H2O2平均反應速率比4～6 min慢

B. 反應至6 min時，共產生O2 44.8 L

C. 0～6 min的平均反應速率v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D. 反應至6 min時，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】其他條件不變時,能使反應速率加快的是　(　　)

A. 對于反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大體系的壓強

B. 對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時,充入N2

C. 對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時,充入Ar

D. 對于反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器氣體壓強不變時,充入Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)（3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子），常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述正確的是

A. MFe2O4表現了還原性

B. 若MFe2Ox 與H2發(fā)生反應的物質的量之比為2∶1，則x=3.5

C. 在該反應中每有1molNO2的廢氣被處理將轉移電子數4NA個

D. SO2的還原性大于MFe2Ox

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】齊墩果酸臨床用于治療傳染性急性黃疸型肝炎，其結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是

A. 齊墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 齊墩果酸能和NaHCO3溶液反應產生氣體

C. 齊墩果酸分子間能形成酯 D. 齊墩果酸能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池應用十分廣泛，從廢舊鈷酸鋰理離子電池中回收鋁、鐵、鈷、鋰等元素成了重要的研究課題，某小組模擬工業(yè)流程從廢舊電池中對上述元素進行提取。

已知：①濾液1中陽離子有H+、CO3+、Fe3+、Al3+、Li+等；

②幾種物質不同溫度下的溶解度如下表所示：

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價是_______________。

（2）上述流程中將CoO2-轉化為Co3+的離子方程式為_________________。

（3）濾液1中加入Na2SO3的主要目的是_____________________；加入NaClO3的主要目的是____________。

（4）為了使Fe3+、Al3+沉淀完全（通常認為金屬離子濃度小于或等于10-5mol·L-1時表示已沉淀完全）加入氨水調節(jié)pH的最小值是____________（保留一位小數）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34，lg3=0.52}

（5）濾液3中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，需要用“熱水洗滌”的原因是_________。

（6）為得到高純度的Li2CO3，需將粗產品Li2CO3與鹽酸反應制得的LiCl進行電解。其原理如圖所示：

①電解時陽極的電解反應式為_____________________。

②電解后向產品LiOH溶液中加入過濾NH4HCO3溶液生成Li2CO3，反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：

　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末濃度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

4s末濃度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是 (　　)

A. 2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·(L·s)－1

B. 前2s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4mol·(L·s)－1

C. 前4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3mol·(L·s)－1

D. 2～4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.2mol·(L·s)－1

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