Question

12．如圖所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說(shuō)法或表示式不正確的是（　　）

• A． 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
• B． 石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
• C． C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1
• D． 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

Answer 1

分析 先根據(jù)圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答．

解答 解：由圖得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用蓋斯定律將②-①可得：C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，則
A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A正確；
B、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，故C正確；
D、據(jù)反應(yīng)①②的熱化學(xué)方程式可知，1mol金剛石燃燒比1mol石墨燃燒放熱多1.9KJ，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩(wěn)定性及鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．