2．下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是（　　）
A．可以在空氣中燃燒
B．與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．不能使高錳酸鉀溶液褪色
D．可以與溴水中的溴反應(yīng)而使溴水褪色

分析 烷烴中所有鍵都是單鍵，烷烴化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)，但是烷烴中含有C、H兩種元素，能夠燃燒，且在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，不能與溴水發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．烷烴中中含有C、H元素，所以烷烴具有“可以在空氣中燃燒”的化學(xué)性質(zhì)，故A不選；
B．烷烴的特征反應(yīng)為取代反應(yīng)，在光照條件下烷烴能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；
C．烷烴分子中不存在不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C不選；
D．烷烴為飽和烴，分子中不存在不飽和鍵，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的化學(xué)性質(zhì)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是（　�。�
A．加入濃硫酸B．煮熟C．變性D．鹽析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，（Ⅱ）相對(duì)（Ⅰ）改變的外界條件是使用催化劑．這一改變對(duì)反應(yīng)熱無（填“有”、“無”）影響，原因是加入催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，不改變反應(yīng)熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．
（1）下列有關(guān)說法正確的是ACD
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用后產(chǎn)生的有毒煙霧．
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
（2）某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：
已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-

請(qǐng)回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是Mg（OH）2．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說明該氣體為氨氣．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液加入AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列比較判斷不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4B．堿性：KOH＞NaOH
C．半徑：S＞ClD．熔點(diǎn)：Na＞Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體中，無色無味的是（　�。�
A．SO2B．NO2C．Cl2D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A．1.0molB．0.7molC．0.6molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氧化銅晶體（CuCl2•2H2O）的流程如下．
粗銅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固體$\stackrel{加稀鹽酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{調(diào)節(jié)溶液pH}{→}$
已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液Ⅰ之所以要調(diào)節(jié)溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人雜質(zhì)．調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（填操作名稱）、洗滌干燥．
（3）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）則該樣品中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．如果達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）已知熱化學(xué)方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．則由輝銅礦（Cu2S）制取銅的熱化學(xué)方程式為3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式不正確的是（　�。�
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
B．石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
C．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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