【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖1是0.1 molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1 molL﹣1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______(填寫(xiě)字母);
②室溫時(shí),0.1 molL﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=________ molL﹣1(填數(shù)值)
(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_____;在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________。
【答案】(1)>;
(2)①Ⅰ;②10-3(或10-3-10-11);
(3)a,c(Na+)> c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-)> c(H+)。
【解析】
試題分析:(1)NH4HSO4=NH4++H++SO42-,溶液顯強(qiáng)酸性,NH4Al(SO4)2利用NH4+和Al3+水解,產(chǎn)生弱酸性,因?yàn)閜H相同,因此NH4Al(SO4)2的濃度大于NH4HSO4,即前者大于后者;
(2)①NH4Al(SO4)2的水溶液顯酸性,因此III、IV錯(cuò)誤,NH4+H2ONH3·H2O+H+,Al3++3H2OAl(OH)3+H+,水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)水解,c(H+)增大,pH減小,因此I正確;②根據(jù)電中性,3c(Al3+) + c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO42-) + c(OH-) ,2c(SO42-) - c(NH4+) - 3c(Al3+) = c(H+) - c(OH-) = 10-3 - 10-11;
(3)水電離程度最大時(shí),兩者恰好完全反應(yīng),即a點(diǎn)水電離程度最大,c點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為NH3·H2O(50×10-3×0.1)、(NH4)2SO4(25×10-3×0.1)、Na2SO4(75×10-3×0.1),Na+和SO42-屬于強(qiáng)堿根、強(qiáng)酸根,以及數(shù)據(jù)推出:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+),c點(diǎn)NH3·H2O電離程度大于NH4+的水解,溶液顯堿性,因此c(OH-)>c(H+),即c(Na+)> c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH-)> c(H+)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答:
(1)下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H <0,
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol·L-1) | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
完成下列問(wèn)題:
①比較K1、K2的大。K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)
B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類(lèi)似。
①寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是 (填序號(hào))。
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH-)
C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D.c(N2H62+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.煤的干餾是化學(xué)變化
B.煤液化后可以得到甲醇等液體燃料
C.煤中含有苯和甲苯,可以用蒸餾的方法把它們分離出來(lái)
D.從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)下列事實(shí)能證明②的非金屬性比⑦強(qiáng)的是 。
A.Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
B.SiO2+2CSi+2CO↑
C.Na2SiO3+CO2+2H2O = H2SiO3↓+Na2CO3
D.CH4比SiH4穩(wěn)定
(2)①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型有_________________。
(3)④、⑤、⑥所形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:______。(用元素符號(hào)表示)
(4)①、②、⑧三種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11︰5︰1組成的有機(jī)化合物中含有兩個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有 種。
(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明②、③、⑦的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為_______________,_______________。
②溶液c中的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。
根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題:
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________。
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱(chēng)分別是________、________。
(4)混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________,若假設(shè)成立可觀察的現(xiàn)象為___________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?/span>________________________,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載,“銀針驗(yàn)毒”的原理是:4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O。下列說(shuō)法正確的是
A.X的化學(xué)式為AgS
B.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣失去電子
C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1 mol X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到無(wú)水CuSO4逐漸變藍(lán),澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___ __ 。
(2)研究小組將CH4通入溴水時(shí),發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色,你認(rèn)為原因可能是____ 。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論(用文字表示,不必畫(huà)實(shí)驗(yàn)裝置圖)___ ________ _____ 。
II、(1)工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下:CaO+3CCaC2+CO
CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴(lài)與石油資源。
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是: 、 。
(2)已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學(xué)方程式表示(不必注明反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO-+ Cl-+2H+Cl2↑+H2O,某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。
(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(2)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分,從而判斷該消毒液是否變質(zhì)。
限選試劑:98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0 mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。
所加試劑 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
向試管A中加足量①; | 若A中溶液變藍(lán)色,B中溶液不褪色,C中溶液變渾濁,則消毒液部分變質(zhì); |
(3)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過(guò)量的a mol·L-1Na2SO3溶液b mL。
②滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中滴定,使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)紅色保持不褪去時(shí),停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次,測(cè)得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL;滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有:NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4 ;2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O。
③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為 mol·L-1(用含a、b、c、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產(chǎn)量2.0g。
回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,并說(shuō)明理由 。
(2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法 是 。
(3)上述裝置圖中,B的名稱(chēng)是 ,D儀器的名稱(chēng)是 。
(4)B儀器使用前必須進(jìn)行的操作是 。
a.潤(rùn)濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí),正丁醛在 層(填“上”或“下”)
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃,其原因是 ,為更好的控制溫度,可以采取的改進(jìn)措施是 。
(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為 %。
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