Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用元素符號或化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）下列事實能證明②的非金屬性比⑦強的是 。

A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

B．SiO2+2CSi+2CO↑

C．Na2SiO3+CO2+2H2O ＝ H2SiO3↓+Na2CO3

D．CH4比SiH4穩(wěn)定

（2）①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學(xué)鍵類型有_________________。

（3）④、⑤、⑥所形成的簡單離子半徑由大到小的順序：______。（用元素符號表示）

（4）①、②、⑧三種元素按原子個數(shù)之比為11︰5︰1組成的有機化合物中含有兩個-CH3的同分異構(gòu)體有 種。

（5）某同學(xué)設(shè)計實驗證明②、③、⑦的非金屬性強弱關(guān)系。

①溶液a和b分別為_______________，_______________。

②溶液c中的離子方程式為______________________。

Answer 1

【答案】（1）C D （2分）(錯選多選不給分)；（2）離子鍵、（極性）共價鍵；（2分）

（3） O2—＞Na+＞Al3+（2分）； （4） 4；（2分）

（5）①硝酸（HNO3）（2分） 飽和NaHCO3溶液 （2分）

② SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－（2分）

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）A．反應(yīng)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑ 利用的是難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，A錯誤；B．反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑利用的是難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，B錯誤；C．較強酸能制備較弱酸，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則根據(jù)反應(yīng)Na2SiO3+CO2+2H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3可以是說明碳元素的非金屬性強于硅，C正確；D．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則CH4比SiH4穩(wěn)定可以說明碳元素的非金屬性強于硅，D正確，答案選CD。

（2）①、④、⑤三種元素組成化合物是氫氧化鈉，所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、（極性）共價鍵；

（3）④、⑤、⑥所形成的簡單離子具有相同的核外電子排布，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序為O2—＞Na+＞Al3+；

（4）①、②、⑧三種元素按原子個數(shù)之比為11︰5︰1組成的有機化合物分子式為C5H11Cl，其中含有兩個-CH3的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CHClCH3，CH3CH2CHClCH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2Cl，(CH3)2CHCH2CH2Cl，共計4種。

（5）由裝置圖可知，實驗原理是利用較強酸制備較弱酸，硝酸易揮發(fā)，為防止干擾應(yīng)除去，故錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳，應(yīng)為硝酸與碳酸鹽反應(yīng)，溶液b吸收揮發(fā)的硝酸，應(yīng)為飽和的碳酸氫鈉，燒杯中應(yīng)是二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，則

①由上述分析可知，溶液a為硝酸，溶液b為飽和NaHCO3溶液；

②溶液c中的離子方程式為SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－。